NaClO3

Chlorate de sodium
Général
Nom IUPAC	Chlorate de sodium
Synonymes	chlorate de soude
No CAS	7775-09-9
No EINECS	231-887-4
SMILES	[Cl]([O-])(=O)=O.[Na+] eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1/fClO3.Na/q-1;m
Apparence	cristaux incolores ou granules blancs sans odeur.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	ClNaO3NaClO3
Masse molaire	106,441 g∙mol-1 Cl 33,31 %, Na 21,6 %, O 45,09 %,
Propriétés physiques
T° fusion	248 °C[1]
T° ébullition	~300 °C décomposition
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 100 g/100 ml[1]
Masse volumique	2.5 g/cm³[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn O N
Numéro index : 017-005-00-9 Symboles : Xn : Nocif O : Comburant N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R9 : Peut exploser en mélange avec des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : (S2) : Conserver hors de portée des enfants. S13 : Conserver à l’écart des aliments et boissons, y compris ceux pour animaux. S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S46 : En cas d’ingestion, consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
Phrases R : 9, 22, 51/53,
Phrases S : (2), 13, 17, 46, 61,
SIMDUT[2]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
SGH[3]
Danger H271, H302, H411, H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion; comburant puissant H302 : Nocif en cas d'ingestion H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Solubilité aqueuse

Le chlorate de sodium aussi appelé chlorate de soude (NaClO₃) est utilisé comme désherbant et il est également utilisé dans le domaine de la pyrotechnie. Les chlorates sont en effet des oxydants plus puissants que les nitrates, quoique plus sensibles également. Ensuite, au niveau puissance oxydante, on arrive aux perchlorates, dont le plus connu: le perchlorate d'ammonium (NH₄ClO₄) est utilisé comme comburant de certaines fusées (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO₄) est lui autorisé en pyrotechnie (dans certain pays) car même étant plus puissant que les chlorates, ils sont moins sensibles (à la friction et aux chocs notamment). Le chlorate de sodium et de potassium sont utilisés dans la fabrication de poudres flash, à combustion très rapide. Les chlorates, ont cependant un défaut majeur dans le domaine de la pyrotechnie: si plusieurs coups d'artifices doivent être tirés (pétard, marron d'air,...) le chlorate libérant du di-chlore et du dioxyde de chlore étant irritant pour les voies respiratoires et toxique, même à court terme, ils sont proscrits si de larges nuages de fumées retombaient sur les spectateurs, ou sur des forêts. En Europe, la plupart des pays ont interdit l'utilisation des chlorates en pyrotechnie, du à leur réactivité et leur plus grande puissance. Seuls quelques pays, tels que l'Espagne, autorisent cette utilisation dans certaines pièces d'artifices.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, il est utilisé comme produit de base pour substituer le chlore dans les divers stades de blanchiment car il se décompose en dioxyde de chlore (ClO₂) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique.

Procédé de fabrication

Le chlorate de sodium est produit par électrolyse à partir d'une solution de saumure. Dans certains procédés, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté à la solution de saumure pour réguler le pH ainsi que du dichromate de sodium (Na₂Cr₂O₇) pour réduire la corrosion dans les cuves d'électrolyse. Lors de cette étape, de l'hydrogène et de l'eau de javel (NaOCl) sont produits. Ensuite, la solution d'électrolyte est acheminée vers un cristallisoir afin de former les cristaux qui seront ensuite séchés par un séchoir à lit fluidisé. La partie liquide restante dans le cristallisoir, qui est formé d'ions et de produits n'ayant pas réagi des réactions partielles de l'électrolyse, est réacheminée vers la cuve d'électrolyse pour éviter les pertes de matière.

Équation des réactions

Réaction globale

La réaction globale est en fait une série de petites réactions, soit :

Le chlorate de soude en France

Le chlorate de soude était, il y a de cela quelques années, vendu en grande surface à un taux de >95% de pureté. Toutes personnes pouvaient en acheter, aujourd'hui le chlorate qui se vend au grand public à un taux de 60% car la législation française a été modifiée de par la fréquence des accidents dus au chlorate de soude, et à leur untilisation en tant qu'oxydant dans des réactions explosives. De plus en plus, l'on rencontre le chlorate de soude (désherbant) n'ayant qu'une concentration de 23,7% de NaClO3. Le chlorate à 60% est moins réactif lorsqu'il est mélangé à d'autres substances, ce qui permet d'éviter des accidents mais ce qui diminue fortement l'efficacité du désherbant, alors que le désherbant à 23,7% de NaClO₃, n'est pratiquement plus du tout réactif.

Articles connexes

• Sodium
• Chlorate
• Pyrotechnie
• Dioxyde de chlore
• Electrolyse de l'eau

Références

• Portail de la chimie