Hypochlorite de sodium

Hypochlorite de sodium
Structure de l'hypochlorite de sodium
Général
Nom IUPAC	Hypochlorite de sodium
No CAS	7681-52-9
No EINECS	231-668-3
PubChem	23665760
SMILES	[O-]Cl.[Na+] PubChem, Vue 3D
InChI	Std. InChI : Vue 3D InChI=1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1 Std. InChIKey : SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute	ClNaONaClO
Masse molaire[1]	74,442 ± 0,002 g·mol-1 Cl 47,62 %, Na 30,88 %, O 21,49 %,
Propriétés physiques
T° fusion	18 °C
Solubilité	293 g·l-1 à 0 °C; 799 g·l-1 à 25 °C dans l'eau
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
C N
Numéro index : 017-011-00-1 Classification : C; R34 - R31 - N; R50 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R31 : Au contact d’un acide, dégage un gaz toxique. R34 : Provoque des brûlures. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec … (produits appropriés à indiquer par le fabricant). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S50 : Ne pas mélanger avec … (à spécifier par le fabricant). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 31, 34, 50,
Phrases S : (1/2), 28, 45, 50, 61,
Transport[2]
80    1791    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1791 : HYPOCHLORITE EN SOLUTION contenant plus de 7 pour cent de chlore libre Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses.
SIMDUT[3]
C, E, F, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène E : Matière corrosive forme au contact de l'eau une substance corrosive F : Matière dangereusement réactive devient autoréactif sous l'effet d'une augmentation de la température Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[4],[2]
Danger H314, H400, EUH031, P260, P301, P303, P305, P330, P331, P338, P351, P353, P361, P405, P501, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P301 : EN CAS D’INGESTION: P303 : EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU (ou les cheveux): P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: P330 : Rincer la bouche. P331 : NE PAS faire vomir. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. P353 : Rincer la peau à l’eau/se doucher. P361 : Enlever immédiatement les vêtements contaminés. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans ...
Inhalation	Dangereuse, peut être mortelle
Peau	Irritant, provoque des brûlures, peut être mortel
Yeux	Irritant, provoque des brûlures
Ingestion	dangereuse, voire mortelle
intraveineuse	Irritant, provoque des infections
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’hypochlorite de sodium est un composé chimique de formule brute NaClO. C'est un solide blanc très instable couramment utilisé en solution aqueuse comme agent désinfectant, notamment sous forme d'eau de Javel pour un usage domestique. Sous forme solide anhydre, il tend à se dismuter en oxygène O₂, chlorure de sodium NaCl et chlorate de sodium NaClO₃ :

2 NaClO → 2 NaCl + O₂.

3 NaClO → 2 NaCl + NaClO₃.

Dans l'eau de Javel, l'hypochlorite de sodium est mélangé avec du chlorure de sodium résultant de sa fabrication par l'action de chlore Cl₂ sur une solution d'hydroxyde de sodium NaOH électrolysée entre deux électrodes rapprochée en dessous de 40 °C, afin d'éviter la formation de chlorate de sodium NaClO₃ :

2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O.

Réactions

L'hypochlorite de sodium réagit progressivement avec les métaux en donnant l'hydroxyde ou l'oxyde de ce métal, par exemple ici avec le zinc :

NaClO + Zn → ZnO + NaCl.

Il libère du chlore Cl₂ avec l'acide chlorhydrique HCl :

NaClO + 2 HCl → NaCl + H₂O + Cl₂↑.

Avec les autres acides, il libère l'acide hypochloreux HClO, par exemple ici avec l'acide acétique CH₃COOH :

NaClO + CH₃COOH → HClO + CH₃COONa.

Sous l'effet de la chaleur ou de la dessiccation, il se dismute en chlorure de sodium NaCl et chlorate de sodium NaClO₃ ou en oxygène O₂ :

3 NaClO → 2 NaCl + NaClO₃.

2 NaClO → 2 NaCl + O₂.

La réaction — violente — avec le peroxyde d'hydrogène H₂O₂ libère de l'oxygène singulet ¹O₂, défini par une configuration électronique particulière, notée ¹Δ_g :

NaClO + H₂O₂ → NaCl + H₂O + ¹O₂↑.

Avec l'ammoniaque NH₄OH, la réaction conduit à la formation d'hydroxyde de sodium NaOH et de monochloramine NH₂Cl, toxique :

NaClO + NH₄OH → NaOH + NH₂Cl + H₂O.

L'hypochlorite de sodium rend l'eau de Javel dangereuse lorsqu'elle est en contact avec d'autres produits d'entretien ou divers produits d'utilisation domestique (par exemple des tensioactifs, des parfums d'intérieur, ...), car c'est un réactif instable qui forme facilement des composés nocifs, notamment des composés organiques volatils chlorés, avec de nombreuses substances de la vie quotidienne.

Références

• Portail de la chimie