C13H28
- C13H28
-
Tridécane
| Tridécane |
 |
| Représentations du tridécane |
| Général |
| Nom IUPAC |
tridécane |
| Synonymes |
n-tridécane |
| No CAS |
629-50-5 |
| No EINECS |
211-093-4 |
| PubChem |
12388 |
| SMILES |
|
| InChI |
InChI=1S/C13H28/c1-3-5-7-9-11-13-12-10-8-6-4-2/h3-13H2,1-2H3
|
| Apparence |
Liquide incolore |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
C13H28 [Isomères]
|
| Masse molaire |
184,3614 g∙mol-1
C 84,69 %, H 15,31 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
-5,1 °C[1] |
| T° ébullition |
233,9 °C[1] |
| Point d’éclair |
102 °C |
| Limites d’explosivité dans l’air |
0,6-6,5 Vol.-% |
| Pression de vapeur saturante |
1 mmHg (130 Pa) à 59 °C |
| Point critique |
17,20 bar[2], 402,9 °C[1] |
| Point triple |
-5,4 °C[1] |
| Thermochimie |
| S0gaz, 1 bar |
661,45 J∙mol-1∙K-1 [3] |
| S0liquide, 1 bar |
522,87 J∙mol-1∙K-1 [4] |
| ΔfH0gaz |
-311,5 ± 1,6 kJ∙mol-1 [5] |
| ΔfH0liquide |
-377,7 ± 1,6 kJ∙mol-1 [5] |
| ΔfusH° |
91,4 kJ∙mol-1 [1] |
| ΔvapH° |
66,43 kJ∙mol-1 [1] |
| Cp |
409,40 J∙K-1∙mol-1 à 30 °C (liquide) [6] |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
|
Xn
|
|
Symboles :
Xn : Nocif
Phrases R :
R65 : Nocif : peut provoquer une atteinte des poumons en cas d’ingestion.
Phrases S :
S23 : Ne pas respirer les gaz/fumées/vapeurs/aérosols [terme(s) approprié(s) à indiquer par le fabricant].
S24 : Éviter le contact avec la peau.
S62 : En cas d’ingestion, ne pas faire vomir. Consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette.
|
| Phrases R : 65, |
| Phrases S : 23, 24, 62, |
|
SIMDUT[7]
|
B3,
B3 : Liquide combustible
point d'éclair = 78,9 °C coupelle fermée méthode Setaflash
Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
|
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
Le tridécane est un alcane linéaire de formule brute C13H28. Il possède 802 isomères structuraux.
Il se présente sous la forme d'un liquide incolore et est utilisé dans l'industrie papetière et dans celle du caoutchouc mais également comme combustible ou comme solvant.
Il est sécrété par certains insectes à des fins de défense contre les prédateurs.
Notes et références
- ↑ a , b , c , d , e et f (en) « Tridécane » sur NIST/WebBook
- ↑ Teja, A.S.; Lee, R.J.; Rosenthal, D.J.; Anselme, M.J., Correlation of the Critical Properties of Alkanes and Alkanols in 5th IUPAC Conference on Alkanes and AlkanolsGradisca, 1989.
- ↑ Stull D.R., Jr., The Chemical Thermodynamics of Organic Compounds. Wiley, New York, 1969.
- ↑ Finke, H.L.; Gross, M.E.; Waddington, G.; Huffman, H.M.,Low-temperature thermal data for the nine normal paraffin hydrocarbons from octane to hexadecane, J. Am. Chem. Soc., 1954, 76, 333-341.
- ↑ a et b Prosen, E.J.; Rossini, F.D., Heats of combustion and formation of the paraffin hydrocarbons at 25 °C, J. Res. NBS, 1945, 263-267.
- ↑ Woycicka, M.K.; Kalinowska, B., Enthalpies of mixing and excess heat capacities of dilute solutions of n-decanol with n-heptane and n-tridecane, Bull. Acad. Pol. Sci., Ser. Sci. Chim., 1975, 23, 759-764.
- ↑ « Tridécane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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