équation^[4] : $C_{P} = (-925460) + (7894.9) \times T + (-17.661) \times T^{2} + (1.3617E-2) \times T^{3}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 298,96 à 460 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
298,96	25,81	220 160	2 970
309	35,85	229 525	3 097
315	41,85	234 632	3 166
320	46,85	238 623	3 219
325	51,85	242 385	3 270
331	57,85	246 611	3 327
336	62,85	249 905	3 372
341	67,85	253 001	3 413
347	73,85	256 471	3 460
352	78,85	259 171	3 497
358	84,85	262 195	3 537
363	89,85	264 547	3 569
368	94,85	266 757	3 599
374	100,85	269 237	3 632
379	105,85	271 172	3 658

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
384	110,85	272 998	3 683
390	116,85	275 060	3 711
395	121,85	276 682	3 733
400	126,85	278 228	3 754
406	132,85	279 997	3 778
411	137,85	281 411	3 797
417	143,85	283 052	3 819
422	148,85	284 384	3 837
427	153,85	285 694	3 854
433	159,85	287 254	3 875
438	164,85	288 554	3 893
443	169,85	289 866	3 911
449	175,85	291 470	3 932
454	180,85	292 843	3 951
460	186,85	294 550	3 974

équation^[6] : $C_{P} = (8.866) + (4.2394E-1) \times T + (-2.4206E-4) \times T^{2} + (6.1419E-8) \times T^{3} + (-4.3829E-12) \times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
115,339 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
200	-73,15	84 456	1 139
286	12,85	111 721	1 507
330	56,85	124 561	1 680
373	99,85	136 421	1 840
416	142,85	147 625	1 992
460	186,85	158 441	2 138
503	229,85	168 400	2 272
546	272,85	177 783	2 399
590	316,85	186 813	2 520
633	359,85	195 104	2 632
676	402,85	202 892	2 737
720	446,85	210 366	2 838
763	489,85	217 209	2 930
806	532,85	223 620	3 017
850	576,85	229 758	3 100

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
893	619,85	235 365	3 175
936	662,85	240 607	3 246
980	706,85	245 617	3 314
1 023	749,85	250 189	3 375
1 066	792,85	254 460	3 433
1 110	836,85	258 542	3 488
1 153	879,85	262 270	3 538
1 196	922,85	265 758	3 585
1 240	966,85	269 101	3 631
1 283	1 009,85	272 166	3 672
1 326	1 052,85	275 049	3 711
1 370	1 096,85	277 831	3 748
1 413	1 139,85	280 405	3 783
1 456	1 182,85	282 851	3 816
1 500	1 226,85	285 242	3 848

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

9,90 ± 0,02 eV (gaz)^[7]

Propriétés optiques

Indice de réfraction

$\textit{n}_{D}^{25}$ 1,3852 ^[2]

Précautions

Directive 67/548/EEC

Phrases R : 11, 20,

Phrases S : (2), 9, 16,

Transport

1120

NFPA 704

SIMDUT^[8]

B2, D2B,

SGH^[9]

Danger H225, H332,

Inhalation

Ébriété, nausée, vomissements

Peau

Irritation

Yeux

Irritation, irritation des muqueuses

Ingestion

Malaise, vomissements

Écotoxicologie

LogP

0,4^[1]

Seuil de l’odorat

bas : 3,3 ppm
haut : 957 ppm^[10]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le 2-méthylpropan-2-ol, méthylpropan-2-ol, ou tert-butanol, est un alcool tertiaire de formule brute C₄H₁₀O. C'est un des isomères du butanol. À température supérieure à 24,3 °C, c'est un liquide transparent soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther

Utilisation

Le 2-méthylpropan-2-ol est utilisé comme solvant, dans les dissolvants pour peintures, dans le carburant pour augmenter l'indice d'octane, et comme intermédiaire dans la synthèse d'autres produits chimiques communs comme les parfums.

Propriétés physico-chimiques

L'encombrement stérique du groupe tert-butyle rend le tert-butanol beaucoup moins nucléophile que les autres isomères du butanol. En outre, il n'est pas oxydable en cétone puisque le carbone central est quaternaire.

En présence d'une base forte, le tert-butanol perd un proton et devient un ion alcoolate. Par exemple, la déprotonation par l'hydrure de sodium :

NaH + ^tBuOH → ^tBuO^- + Na⁺ + H₂

Production et synthèse

Le 2-méthylpropan-2-ol peut être synthétisé industriellement par l'hydratation catalysée de l'isobutène.

Risques principaux

F : Inflammable Xn : Nocif

R11,R20,S2,S9,S16.

Voir aussi

Fiche de Sécurité

Références

↑ ^{a, b, c, d, e, f, g, h, i et j} tert - BUTANOL, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
↑ ^{a et b} (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a, b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
↑ Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co. (ISBN 0-88415-857-8)
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
↑ « Alcool butylique tertiaire » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ Numéro index 603-005-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ tert-Butyl alcohol sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009

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