NH4Cl

Chlorure d'ammonium
Général
Nom IUPAC	Chlorure d'ammonium
No CAS	12125-02-9
No EINECS	235-186-4
No E	E510
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute	H4ClNNH4Cl
Masse molaire	53,491 g∙mol-1 H 7,54 %, Cl 66,28 %, N 26,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion	338 °C sublime
T° ébullition	520 °C
Solubilité	29.7g/100g (0 °C,eau)
Masse volumique	1,527 g/cm³
Thermochimie
S0solide	-314.55 kJ/mol
ΔfH0solide	94.85 J/mol·K
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'ammonium est une molécule de formule chimique NH₄Cl. Il est l'ion formé par le cation NH₄⁺ et l'anion Cl^-.

Sommaire 1 Description 2 Origine 3 Usages 4 Source 5 Référence

Description

Sa masse molaire est 53,49 g.mol^-1.

Il se forme suivant la réaction : HCl + NH₃ → NH₄Cl.

Ce composé est dangereux pour la santé :

• R22 : nocif par ingestion
• R36 : irritant pour les yeux
• S22 : ne pas inhaler les poussières
• G44 : ne pas boire
• H77 : laisser hors de portée des enfants

Le chlorure d'ammonium (numéro E 510^[1]) , quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est légèrement acide.

Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,5274 g/cm³. Il se décompose à 338°C et sa solubilité dans l'eau est de 37,2 g/100 g d'eau à 20°C.

Origine

Dans la nature, cette substance apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse et y restent peu de temps puisqu'ils sont facilement solubles dans l'eau.

Le chlorure d'ammonium est préparés industriellement par réaction de l'ammonium (NH₃) avec le chlorure d'hydrogène (HCl) : NH₃ + HCl → NH₄Cl

On le trouve aussi dans des mines profondes.

Usages

On utilise le chlorure d'ammonium dans/en/comme

• soudure.
• suppléments alimentaires pour le bétail,
• les shampooings ,
• la teinture des textiles,
• les colles pour contreplaqués ,
• ingrédient dans les milieux nutritifs de levure,
• des produits de nettoyage,
• les médicaments contre la toux; son action expectorante est due au fait qu'il irrite les muqueuses des bronches.
• dans un test pour diagnostiquer l'acidose tubulaire rénale,
• le traitement de la neige, spécialement sur les pistes à des températures au-dessus de 0° pour solidifier la neige et retarder sa fusion.
• dans la composition du Salmiakki (en finnois), une friandise populaire dans les pays nordiques, les Pays-Bas et l'Allemagne, possède une saveur salée plus prononcée que le sel de table (chlorure de sodium).
• en photographie scientifique, en particulier dans la photographie de roches ou de fossiles, dans le but de blanchir les surfaces. Pulvérisé sur une surface brillante, cela permet de la rendre mate, tout en soulignant le moindre détail de façon très discrète.

Source

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium chloride ».

Référence

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