NH4+

NH4+

Ammonium

Représentation de l'ion ammonium

L'ion ammonium (de formule NH4+) est un cation obtenu par protonation de l'ammoniac.

Sommaire

Cas des solutions aqueuses

Dans l'eau, cette réaction s'écrit :

\rm NH_3 + H_2O \Rightarrow NH_4^{+} + HO^{-}.

La réaction est une acido-basique, d'où le couple acide/base suivant : NH4 + / NH3. Dans l'eau, l'ammoniac se dissocie partiellement et forme une solution ionique qui conduit l'électricité. Ce couple a une constante d'acidité Ka = 6,3.10-10 donc pKa = 9,20

Cas général

Dans le cas général, on a :

\rm NH_4^+ \Rightarrow H^+ + NH_3.

Il s'agit d'une réaction réversible, qui forme l'acide très faible de Brönsted ammonium. Le taux d'ammonium formé dépend du pH si on travaille en solution. Si on travaille avec de la vapeur d'ammoniac, elle peut réagir avec HCl pour former le complexe \rm NH_4^{+}; Cl^{-}.

L'ammonium forme souvent un sel avec un anion. La plupart des sels d'ammonium sont solubles dans l'eau.

Voir aussi

Bibliographie

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Liens externes

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Notes et références


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