- K2Cr2O7
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Dichromate de potassium
Dichromate de potassium 
Général Nom IUPAC Dichromate de potassium No CAS No EINECS Apparence cristaux orange à rouges.[1] Propriétés chimiques Formule brute K2Cr2O7 Masse molaire 294,1846 g∙mol-1
Cr 35,35 %, K 26,58 %, O 38,07 %,Propriétés physiques T° fusion 398 °C[1] T° ébullition 500 °C décomposition Solubilité dans l'eau à 20 °C : 12 g/100 ml[1] Masse volumique 2.7 g/cm³[1] Thermochimie S0solide 291,2 J.K-1.mol-1 ΔfH0solide -2033 kJ/mol Précautions Directive 67/548/EEC 
T+
O
NPhrases R : 8, 21, 25, 26, 34, 42/43, 45, 46, 48/23, 50/53, 60, 61, Phrases S : 45, 53, 60, 61, [2] Transport 66 3288 [3]SIMDUT[4] 
SGH[5] 
DangerUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le dichromate de potassium, aussi appelé bichromate de potassium, est un solide ionique orange de formule K2Cr2O7.
Dans l'eau, il se dissocie en ions dichromate et en ions potassium.
L'ion dichromate (Cr2O72-) étant un puissant agent oxydant, ce produit est couramment utilisé dans les réactions d'oxydo-réduction en laboratoire et dans l'industrie. Comme tous les composés du chrome hexavalent le dichromate est dangereux pour la santé.
Sommaire
Utilisation
Le dichromate de potassium est en particulier utilisé dans les alcootests. En effet, l'éthanol est un alcool primaire qui, en présence d'un excès d'oxydant, s'oxyde en acide éthanoïque selon la réaction :
- 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
La réaction est catalysée par du nitrate d'argent. L'ion dichromate est orangé et la couleur passe au vert (couleur des ions chrome III) avec la réaction, indiquant par là la présence ou non d'alcool.
Par réaction avec l'acétate de plomb il donne le chromate de plomb (PbCrO4), solide insoluble, largement utilisé comme pigment : le jaune de chrome. Le plomb est maintenant interdit dans les peintures en raison de sa toxicité, étant un facteur de saturnisme.
Allergies
Le bichromate de potassium provoque des allergies, surtout des eczémas atopiques ou de contact, chez les personnes sensibles au chrome. Il est très difficile de ne pas être en contact avec le chrome, car des sels de chrome (dont le bichromate de potassium) sont présents en de nombreuses circonstances, notamment le tannage du cuir et le travail du ciment.[réf. nécessaire]
Images
Cristaux de dichromate de potassium
Dichromate de potassium
Voir aussi
Articles connexes
Liens externes
- Secret de Pouilly-le-Fort : sur l'utilisation (non publiée) du bichromate de potassium par Pasteur lors des expériences de vaccination contre le charbon à Pouilly-le-Fort et sur la mesure dans laquelle cela peut être considéré comme un plagiat à l'égard d' Henry Toussaint.
Notes et références
- ↑ a , b , c et d DICHROMATE DE POTASSIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ « dichromate de potassium » sur ESIS, consulté le 11 février 2009
- ↑ Entrée du numéro CAS « 7778-50-9 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
- ↑ « Dichromate de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
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