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Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium 
Général Nom IUPAC Chlorure d'ammonium No CAS No EINECS No E E510 Apparence solide blanc Propriétés chimiques Formule brute NH4Cl Masse molaire 53,491 g∙mol-1
H 7,54 %, Cl 66,28 %, N 26,19 %,Propriétés physiques T° fusion 338 °C sublime T° ébullition 520 °C Solubilité 29.7g/100g (0 °C,eau) Masse volumique 1,527 g/cm³ Thermochimie S0solide -314.55 kJ/mol ΔfH0solide 94.85 J/mol·K Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le chlorure d'ammonium est une molécule de formule chimique NH4Cl. Il est l'ion formé par le cation NH4+ et l'anion Cl-.
Sommaire
Description
Sa masse molaire est 53,49 g.mol-1.
Il se forme suivant la réaction : HCl + NH3 → NH4Cl.
Ce composé est dangereux pour la santé :
- R22 : nocif par ingestion
- R36 : irritant pour les yeux
- S22 : ne pas inhaler les poussières
- G44 : ne pas boire
- H77 : laisser hors de portée des enfants
Le chlorure d'ammonium (numéro E 510[1]) , quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est légèrement acide.
Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,5274 g/cm³. Il se décompose à 338°C et sa solubilité dans l'eau est de 37,2 g/100 g d'eau à 20°C.
Origine
Dans la nature, cette substance apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse et y restent peu de temps puisqu'ils sont facilement solubles dans l'eau.
Le chlorure d'ammonium est préparés industriellement par réaction de l'ammonium (NH3) avec le chlorure d'hydrogène (HCl) : NH3 + HCl → NH4Cl
On le trouve aussi dans des mines profondes.
Usages
On utilise le chlorure d'ammonium dans/en/comme
- soudure.
- suppléments alimentaires pour le bétail,
- les shampooings ,
- la teinture des textiles,
- les colles pour contreplaqués ,
- ingrédient dans les milieux nutritifs de levure,
- des produits de nettoyage,
- les médicaments contre la toux; son action expectorante est due au fait qu'il irrite les muqueuses des bronches.
- dans un test pour diagnostiquer l'acidose tubulaire rénale,
- le traitement de la neige, spécialement sur les pistes à des températures au-dessus de 0° pour solidifier la neige et retarder sa fusion.
- dans la composition du Salmiakki (en finnois), une friandise populaire dans les pays nordiques, les Pays-Bas et l'Allemagne, possède une saveur salée plus prononcée que le sel de table (chlorure de sodium).
- en photographie scientifique, en particulier dans la photographie de roches ou de fossiles, dans le but de blanchir les surfaces. Pulvérisé sur une surface brillante, cela permet de la rendre mate, tout en soulignant le moindre détail de façon très discrète.
Source
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium chloride ».
Référence
- ↑ (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
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