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Fluorure d'ammonium
Fluorure d'ammonium 
Général Nom IUPAC Fluorure d'ammonium No CAS No EINECS SMILES InChI Apparence cristaux incolores ou poudre blanche.[1] Propriétés chimiques Formule brute NH4F Masse molaire 37,0369 g∙mol-1
H 10,89 %, F 51,3 %, N 37,82 %,Propriétés physiques T° fusion sublimation[1] Solubilité dans l'eau à 25 °C : 45.3 g/100 ml[1] Masse volumique 1.01 g/cm³[1] Précautions Directive 67/548/EEC 
TPhrases R : 23/24/25, Phrases S : (1/2), 26, 45, Transport - 2505 NFPA 704 SIMDUT[2] 
SGH[3] 
DangerUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le fluorure d'ammonium est un composé chimique pouvant être obtenu par la neutralisation de l'ammoniac par de l'acide fluorhydrique. Il cristallise en petits prisme ayant un fort goût salé et extrêmement solubles dans l'eau.
Sommaire
Propriétés
Chauffé avec eux, ce composé est capables de dissoudre les silicates, et donc le verre, propriété qu'il partage avec tous les fluorures solubles. Pour cette raison il ne peut être stocké dans des récipients en verre. Il se sublime losrqu'il est chauffé (propriété communes aux sels d'ammoniac), car il se décompose alors en ammoniac et fluorure d'hydrogène, qui reforment le flurorure d'ammonium quand ils refroidissent. Cette réaction est donc totalement réversible:
NH4F ↔ NH3 + HF En faisant passer de fluorure d'hydrogène (donc en excès) sur le sel, le fluorure d'ammonium absorbe une molécule de gaz formant un composé de difluorure d'ammonium, selon la réaction:
NH4F + HF → [NH4][HF2] ou [NH4]F·HF Cristallographie
Le fluorure d'ammonium a une structure de type wurtzite (hexagonal), dans laquelle les cations ammonium est les anions fluorures sont empilés en couches alternatives (ABABAB), chacun groupement d'une espèce étant au centre d'un tétraèdre formé par quatre groupement de l'autre espèce. La structure est assurée par des liaisons hydrogènes NH...F.
Utilisation
Le flurorure d'ammonium sert en général à graver les verre ou les composé comportant du dioxyde de silicium. Il est notamment utilisé dans la gravure du silicium en micro-fabrication, directement sous cette forme ou sous forme de difluorure d'ammonium (plus concentrée en acide donc plus efficace), ou comme solution tampon du BOE (composé de difluorure d'ammonium et d'acide fluorhydrique dans une proportion 6:1)
Notes et références
- ↑ a , b , c et d FLUORURE D'AMMONIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ « Fluorure d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium fluoride ».
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