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Difluor
Difluor 
Général Nom IUPAC Difluor No CAS No EINECS Apparence gaz comprime, jaune, d'odeur acre.[1] Propriétés chimiques Formule brute F2 [Isomères] Masse molaire 37,9968064 g∙mol-1
F 100 %,Propriétés physiques T° fusion -219 °C[1] T° ébullition -188 °C[1] Solubilité dans l'eau : réaction[1] Masse volumique liq à -188,13 °C : 1.5127 Précautions Directive 67/548/EEC 
T+
CPhrases R : 7, 26, 35, Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45, NFPA 704 SIMDUT[2] 
SGH[3] 
DangerInhalation irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire Peau brûlures Yeux irritation, brûlures Ingestion taches dentaires, ostéosclérose Écotoxicologie CL50 rats 185ppm (volume),
souris 150ppm,
cochons d'Inde 170ppmUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le difluor (F2) est une molécule formée de deux atomes de fluor.
Le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie ; il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés et certains alliages spéciaux.
Ce gaz fut découvert en 1771 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele et fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.
Voir aussi
Références
- ↑ a , b , c et d FLUOR, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ « Fluor » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
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