Fluor liquide

Fluor liquide

Difluor

Difluor
Difluor
Général
Nom IUPAC Difluor
No CAS 7782-41-4
No EINECS 231-954-8
Apparence gaz comprime, jaune, d'odeur acre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute F2  [Isomères]
Masse molaire 37,9968064 g∙mol-1
F 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion -219 °C[1]
T° ébullition -188 °C[1]
Solubilité dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique liq à -188,13 °C : 1.5127
Précautions
Directive 67/548/EEC
Très toxique
T+
Corrosif
C
Phrases R : 7, 26, 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,
NFPA 704

Symbole NFPA 704
SIMDUT[2]
A : Gaz compriméD1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats gravesE : Matière corrosiveF : Matière dangereusement réactive
A, D1A, E, F,
SGH[3]
SGH03 :SGH04 : GazSGH05 : CorrosifSGH06 : Toxique
Danger
H270, H314, H330,
Inhalation irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire
Peau brûlures
Yeux irritation, brûlures
Ingestion taches dentaires, ostéosclérose
Écotoxicologie
CL50 rats 185ppm (volume),
souris 150ppm,
cochons d'Inde 170ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le difluor (F2) est une molécule formée de deux atomes de fluor.

Le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie ; il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés et certains alliages spéciaux.

Ce gaz fut découvert en 1771 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele et fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.

Voir aussi

Références

  1. ↑ a , b , c  et d  FLUOR, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. ↑ « Fluor » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
  3. ↑ Numéro index 009-001-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
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