- Acide perchlorique
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acide perchlorique 
Structure de l'acide perchlorique.Général Nom IUPAC acide perchlorique
perchlorate d'hydrogèneNo CAS No EINECS Apparence liquide incolore, d'odeur acre[1] Propriétés chimiques Formule brute HClO4 [Isomères] Masse molaire[2] 100,459 ± 0,003 g·mol-1
H 1 %, Cl 35,29 %, O 63,71 %,pKa ≈ −8 Propriétés physiques T° fusion -112 °C[1] T° ébullition (décomposition) : 19 °C[1] Solubilité dans l'eau : miscible[1] Masse volumique 1,76 g·cm-3 à 22 °C[1] Précautions Directive 67/548/EEC 
C
OPhrases R : 5, 8, 35, Phrases S : (1/2), 23, 26, 36, 45, Transport - 1873 NFPA 704 SIMDUT[3] 
SGH[4] 
DangerUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L’acide perchlorique est un composé chimique de formule HClO4. C'est un oxoacide dont la force est comparable à celle d'acides forts tels que l'acide nitrique et l'acide sulfurique, ainsi qu'un agent oxydant. Il est utilisé notamment pour produire des perchlorates, principalement le perchlorate d'ammonium, qui entre dans la composition de propergols solides très utilisés en astronautique, notamment le PCPA. L'acide perchlorique est très corrosif et forme facilement des mélanges explosifs.
Sommaire
Description
C'est un liquide incolore, un acide fort et un oxydant fort. Ses sels sont appelés les perchlorates. C'est la seule forme du chlore stable vis-à-vis de la dismutation en milieu basique avec l'ion chlorure. Il peut être deshydraté en anhydride perchlorique Cl2O7 très instable.
Synthèse
On synthétise les ions perchlorates par oxydation électrochimique des ions chlorates et on obtient l'acide par action de l'acide sulfurique sur ses sels.
Utilisations
Les perchlorates sont des composés importants en pyrotechnie en tant que transporteur d'oxygène dans les mélanges. L'acide perchlorique peut être utilisé comme contre ions en solution car la majorité de ses sels sont solubles dans l'eau ce qui limite les problèmes de précipitation.
Voir aussi
Articles connexes
- Liste d'acides
- Perchlorates
- organochloré
- Dioxines
- Furanes
- Chimie du chlore
Liens externes
- (fr) Fiche INRS
- (fr)Fiche internationale de sécurité
- (en)Perchlorates dans l'alimentation aux É.-U., Environmental science & technology, 2008-02-13. (Une autre étude de la FDA donne des moyennes mais n'inclut pas les populations très exposées)
Bibliographie
- (en) Schilt, A.A., 1979. Perchloric Acid and Perchlorates. GFS Chemicals, Inc, Columbus.
Références
- ACIDE PERCHLORIQUE (SOLUTION A 72% ), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Acide perchlorique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
Catégories :- Produit chimique corrosif
- Produit chimique comburant
- Composé du chlore
- Oxoacide
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