7803-58-9
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Sulfamide
- Cet article traite de la molécule de sulfamide SO2(NH2)2 et du groupe fonctionnel dérivé.
- Pour la famille de molécules organiques et d'antibiotiques utilisés en médecine, voir Sulfamidé et Antibiotique sulfamidé.
| Sulfamide |
|
Structure du sulfamide |
| Général |
| Nom IUPAC |
Sulfamide |
| Synonymes |
Diamine sulfurique, sulfamamide, sulfurylamide |
| No CAS |
7803-58-9 |
| No EINECS |
232-262-9 |
| SMILES |
|
| Apparence |
Solide cristallin blanc |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
H2N2O2SSO2(NH2)2 |
| Masse molaire |
94,093 g∙mol-1
H 2,14 %, N 29,77 %, O 34,01 %, S 34,08 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
93 °C |
| T° ébullition |
250 °C (décomposition) |
| Solubilité |
soluble dans l'eau |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
Le sulfamide, également appelé amine sulfurique, est un composé chimique de formule SO2(NH2)2. C'est un solide blanc, cristallisé dans le système orthorhombique.
On prépare le sulfamide en faisant réagir de l'ammoniac avec du chlorure de sulfuryle.
Groupe fonctionnel sulfamide
En chimie organique, le terme sulfamide peut également renvoyer au groupe fonctionnel formé par une chaîne organique liée à l'un des atomes d'azote du sulfamide. Les sulfamides symétriques peuvent être préparés directement à partir d'amines et de dioxyde de soufre SO2 gazeux[1] :
-
-
Dans cet exemple, les réactifs sont l'aniline, la triéthylamine et l'iode. On pense que le dioxyde de soufre est activé par une série d'intermédiaires : Et3N+SO2–, Et3N-I+I– et Et3N+SO2–.
Référence
- ↑ Sulfamides and sulfamide polymers directly from sulfur dioxide Alexander V. Leontiev, H. V. Rasika Dias and Dmitry M. Rudkevich Chem. Commun., 2006, 2887 - 2889, DOI:10.1039/b605063h
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