C3Cl2N3NaO3

Dichloroisocyanurate de sodium
Structure chimique du dichloroisocyanurate de sodium
Général
Nom IUPAC	sodium 3,5-dichloro-2,4,6- trioxo-1,3,5-triazinan-1-ide
No CAS	2893-78-9
No EINECS	220-767-7
PubChem	517121
SMILES	C1(=O)[N-]C(=O)N(C(=O)N1Cl)Cl.[Na+] eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/C3HCl2N3O3.Na/c4-7-1(9)6-2(10)8(5)3(7)11;/h(H,6,9,10);/q;+1/p-1/fC3Cl2N3O3.Na/q-1;m
Apparence	poudre cristalline blanche, d'odeur âcre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	C3Cl2N3NaO3  [Isomères]
Masse molaire	219,946 g∙mol-1 C 16,38 %, Cl 32,24 %, N 19,1 %, Na 10,45 %, O 21,82 %,
Propriétés physiques
T° fusion	Se décompose au-dessous du point de fusion à 230 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : 25 g/100 ml[1]
Masse volumique	>1
Pression de vapeur saturante	<0.00005 mm Hg
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn O N
Symboles : Xn : Nocif O : Comburant N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R31 : Au contact d’un acide, dégage un gaz toxique. R36/37 : Irritant pour les yeux et les voies respiratoires. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S8 : Conserver le récipient à l’abri de l’humidité. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S41 : En cas d’incendie et/ou d’explosion, ne pas respirer les fumées. S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
Phrases R : 8, 22, 31, 36/37, 50/53,
Phrases S : 8, 26, 41, 60, 61,
Transport
50    2465    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 2465 : ACIDE DICHLOROISOCYANURIQUE SEC; ou SELS DE L’ ACIDE DICHLOROISOCYANURIQUE (à l’exception des sels de sodium dihydratés) Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses; [2]
NFPA 704
0 2 2 OX
SIMDUT[4]
C, D1B, D2B, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant une autre substance comburante D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (rat) < 847,5 mg/m³ D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Irritation des yeux chez l'animal; Irritation de la peau chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[5]
Danger H272, H302, H319, H335, H410, EUH031, H272 : Peut aggraver un incendie; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique
Inhalation	Toux. Mal de gorge.[3]
Peau	Rougeur. Brûlures cutanées. Douleur.[3]
Yeux	Rougeur. Douleur. Perte de la vue. Brûlures profondes graves.[3]
Ingestion	Sensation de brûlure. Mal de gorge.[3]
Écotoxicologie
CL50	0.27 à 1.17 mg/l (rats)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dichloroisocyanurate de sodium (ou DCCNa) est une source stable de chlore libre. Il est utilisé comme désinfectant, biocide, désodorisant industriel.

Il constitue le chlore choc utilisé pour la désinfection de l'eau des piscines. (Le chlore lent correspond à l'acide trichloroisocyanurique).

C'est un sel de sodium de l'acide dichloroisocyanurique, soluble dans l'eau. De couleur blanche, il est proposé en granules, poudre ou pastilles de 20 g. Ce composé hétérocyclique dérive de la triazine.

Il réagit avec l'eau, l'urée, l'ammoniac, les agents réducteurs et les bases fortes.

Dans l'eau, il se décompose en acide hypochloreux (le désinfectant et oxydant que produit l'eau de javel) et en cyanurate de sodium, qui joue un rôle de stabilisant en protégeant l'acide hypochloreux HClO et l'ion hypochlorite ClO^- d'une décomposition par les ultra-violets.

C₃Cl₂N₃O₃Na + 2·H₂O → C₃H₃N₃O₃ + HClO + Na⁺ + ClO^-

Il n'a pas d'effet significatif sur le pH de l'eau. Il faut privilégier un pH de l'ordre de 7.4 (7.2-7.5) favorable à la formation de l'acide hypochloreux. Par exemple, avec un pH de 8.2, il faudrait 2 mg/l pour avoir le même effet bactéricide que 0.7 mg/l à pH = 7.4.^[6]

Spectre infrarouge

Sécurité

Maintenir hors de portée des enfants. Stocker impérativement dans des locaux bien ventilés, à l'abri de l'humidité et de toute source de chaleur ou d'ignition. Séparer des aliments et des produits alimentaires et des matières incompatibles^[3]. Conserver au sec. Bien fermer.

Pour les conditions de stockage et d'utilisation, se reporter à la Circulaire DGS/SD 7 A/DRT/CT 4 n° 2003-47 du 30 janvier 2003 relative aux risques d'incendie ou d'explosion lors du stockage et/ou de l'utilisation de produits de traitement des eaux de piscine.

• en cas d'ingestion : Rincer la bouche. NE PAS faire vomir. Mettre au repos. Consulter un médecin.^[3]
• en cas de contact avec les yeux : Rincer d'abord abondamment à l'eau pendant plusieurs minutes (retirer si possible les lentilles de contact), puis consulter un médecin.^[3]
• en cas de contact avec la peau : Retirer les vêtements contaminés. Rincer la peau abondamment à l'eau ou prendre une douche. Consulter un médecin.^[3]

Notes et références

• Portail de la chimie