C2H5Cl

Chloroéthane
Général
Nom IUPAC	Chloroéthane
Synonymes	Chlorure d'éthyle Monochloroéthane
No CAS	75-00-3
No EINECS	200-830-5
Apparence	gaz comprimé liquefié incolore, d'odeur caractéristique.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	C2H5Cl  [Isomères]
Masse molaire	64,514 g∙mol-1 C 37,23 %, H 7,81 %, Cl 54,95 %,
Moment dipolaire	2,06 D
Propriétés physiques
T° fusion	-138 °C[1]
T° ébullition	12,5 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 0.574 g/100 ml[1]
Masse volumique	(eau = 1) : 0.918[1]
T° d’auto-inflammation	519 °C[1]
Point d’éclair	-50 °C c.f.[1]
Limites d’explosivité dans l’air	en volume % dans l'air : 3.6-14.8[1]
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 133.3 kPa[1]
Point critique	187,2 °C; 52.4bar[2]
Point triple	-138,3 °C
Thermochimie
ΔfH0gaz	-112,3 kJ/mol[3]
Cp	103.3 J/mol.K (liquide)[4]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn F+
Numéro index : 602-009-00-0 Symboles : Xn : Nocif F+ : Extrêmement inflammable Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. R40 : Effet cancérogène suspecté. Risque possible d’effets irréversibles. R52/53 : Nocif pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : (S2) : Conserver hors de portée des enfants. S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S36/37 : Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
Phrases R : 12, 40, 52/53,
Phrases S : (2), 9, 16, 33, 36/37, 61,
Transport
-    1037    Numéro ONU : 1037 : CHLORURE D’ÉTHYLE
NFPA 704
4 2 0
SIMDUT[6]
A, B1, A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 °C = 345 kPa B1 : Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité = 3,8 % Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[7]
Danger H220, H351, H412, H220 : Gaz extrêmement inflammable H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Classification du CIRC
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[5]
Écotoxicologie
LogP	1.54[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chloroéthane ou monochloroéthane, généralement connu par son ancienne appellation chlorure éthylique, est un composé chimique autrefois employé couramment pour produire le plomb tétraéthyle, un additif pour le carburant. C'est un gaz incolore et inflammable, avec une odeur légère et douce.

C’est aussi un fluide frigorigène.

Utilisation

• réactif dans la synthèse du plomb tétraethyle : à partir des années 20 et pendant la majeure partie du vingtième siècle, le chlorure d'éthyle a été massivement utilisé pour la synthèse du principal additif de l'essence plombée. Après le retrait progressif des carburants au plomb entre 1976 et 2000, la production de chlorure d'éthyle a fortement chuté.
• liquide réfrigérant
• liquide propulseur dans les flacons d'aérosol et comme agent d'entraînement des mousses polymérisables.
• anesthésiant local : appliqué directement sur la peau sous forme de spray, il produit en s'évaporant une baisse rapide de température qui insensibilise momentanément la zone traitée. On l'utilise par exemple pour calmer la douleur à la suite de piqûre d'insecte ou pour une petite chirurgie locale. Il n'est en revanche pas utilisé en anesthésie générale en raison de sa toxicité.
• solvant des corps gras, des résines, du soufre, du phosphore.
• agent éthylant dans la synthèse de certains colorants, de médicaments et à plus grande échelle pour la préparation de l'éthylcellulose qui est un épaississant et un liant utilisé dans les peintures et les cosmétiques.

Production et synthèse

Le chloroéthane est le produit de la réaction entre l'éthylène et le chlorure d'hydrogène avec un catalyseur de chlorure d'aluminium à des températures comprises entre 130 °C et 250 °C. Dans ces conditions, le chloroéthane est produit selon l'équation chimique :

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

Autrefois, le chlorure d'éthyle était également produit à partir de l'éthanol et de l'acide chlorhydrique, ou à partir de l'éthane et du chlore, mais ces procédés ne sont pas rentables. Une certaine quantité de chlorure d'éthyle est issue de la production du polychlorure de vinyle.

Sécurité

Sécurité incendie

C'est un produit extrêmement inflammable avec émission de gaz et fumées toxiques et irritants (chlorure d'hydrogène, phosgène notamment).

Toxicité

Le chlorure d'éthyle est le moins toxique des chloroéthanes. Comme les autres hydrocarbures chlorés, il agit sur le système nerveux central mais dans un moindre mesure que d'autres composés similaires. L'inhalation de vapeurs à une concentration inférieur à 1% ne donne généralement lieu à aucun symptôme. A une concentration plus élévée on observe des symptômes voisins de ceux que procure une intoxication éthylique. Au delà d'une concentration supérieure à 15%, l'exposition entraîne une perte de conscience, des désordres du fonctionnement cardiaque et peut s'avérer fatale.

References

Liens externes

• Fiche internationale de sécurité ;

• Portail de la chimie