Perfluorobutane
- Perfluorobutane
-
Perfluorobutane |
|
Général |
Nom IUPAC |
Décafluorobutane |
Synonymes |
PFC 31-10 |
No CAS |
355-25-9 |
No EINECS |
206-580-3 |
SMILES |
|
InChI |
InChI : Vue 3D
InChI=1/C4F10/c5-1(6,3(9,10)11)2(7,8)4(12,13)14
|
Propriétés chimiques |
Formule brute |
C4F10 [Isomères]
|
Masse molaire[1] |
238,0268 ± 0,0032 g·mol-1
C 20,18 %, F 79,82 %,
|
Propriétés physiques |
T° fusion |
-128 °C[2] |
T° ébullition |
-1,90 °C[2] |
Solubilité |
1,610 mg·l-1 (eau, 25 °C)[2] |
Pression de vapeur saturante |
2 010 mmHg (25 °C)[2] |
Point critique |
23,2 bar, 113,25 °C [3] |
Thermochimie |
Cp |
équation[4] :
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 298 à 1 000 K.
Valeurs calculées :
188,141 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T
(K) |
T
(°C) |
Cp
|
Cp
|
298 |
24,85 |
188 083 |
790 |
344 |
70,85 |
204 985 |
861 |
368 |
94,85 |
213 154 |
896 |
391 |
117,85 |
220 569 |
927 |
415 |
141,85 |
227 883 |
957 |
438 |
164,85 |
234 491 |
985 |
461 |
187,85 |
240 714 |
1 011 |
485 |
211,85 |
246 806 |
1 037 |
508 |
234,85 |
252 268 |
1 060 |
532 |
258,85 |
257 585 |
1 082 |
555 |
281,85 |
262 325 |
1 102 |
578 |
304,85 |
266 729 |
1 121 |
602 |
328,85 |
270 979 |
1 138 |
625 |
351,85 |
274 734 |
1 154 |
649 |
375,85 |
278 336 |
1 169 |
|
T
(K) |
T
(°C) |
Cp
|
Cp
|
672 |
398,85 |
281 501 |
1 183 |
695 |
421,85 |
284 400 |
1 195 |
719 |
445,85 |
287 160 |
1 206 |
742 |
468,85 |
289 568 |
1 217 |
766 |
492,85 |
291 854 |
1 226 |
789 |
515,85 |
293 848 |
1 235 |
812 |
538,85 |
295 669 |
1 242 |
836 |
562,85 |
297 407 |
1 249 |
859 |
585,85 |
298 939 |
1 256 |
883 |
609,85 |
300 425 |
1 262 |
906 |
632,85 |
301 764 |
1 268 |
929 |
655,85 |
303 045 |
1 273 |
953 |
679,85 |
304 347 |
1 279 |
976 |
702,85 |
305 588 |
1 284 |
1 000 |
726,85 |
306 905 |
1 289 |
|
|
Écotoxicologie |
LogP |
4,090[2] |
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
Le perfluorobutane ou décafluorobutane est un composé chimique de la famille des perfluorocarbures (PFC). C'est un gaz incolore.
Sa structure est celle du butane (n-butane) où tous les atomes d'hydrogène ont été remplacés par des atomes de fluor.
Il est utilisé en remplacement du halon 1301 (bromotrifluorométhane) dans les extincteurs[5]ainsi que comme agent pour imagerie par ultrason. Comme composé pharmaceutique, il est connu sous le nom de « sonazoid » ou « perflubutane » .
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a, b, c, d et e (en) « Perfluorobutane » sur ChemIDplus
- ↑ Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
- ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co. (ISBN 0-88415-857-8)
- ↑ Perfluorobutane — Full Public Report, National Industrial Chemicals Notification and Assessment Scheme, 1996
Voir aussi
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Perfluorobutane de Wikipédia en français (auteurs)
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