Dioxyde de plutonium

Dioxyde de plutonium
__ Pu4+     __ O2− Structure du dioxyde de plutonium
Général
Nom IUPAC	Dioxyde de plutonium
Synonymes	Oxyde de plutonium(IV)
No CAS	12059-95-9
No EINECS	235-037-3
Apparence	Solide jaune à vert olive
Propriétés chimiques
Formule brute	O2PuPuO2
Masse molaire[1]	276 g·mol-1 O 11,59 %, Pu 88,43 %,
Propriétés physiques
T° fusion	2 400 °C
T° ébullition	2 800 °C
Solubilité	insoluble
Masse volumique	11 500 kg·m-3
Cristallographie
Système cristallin	Fm3m
Classe cristalline ou groupe d’espace	Cubique
Structure type	fluorite (CaF2)[2]
Paramètres de maille	540 pm
Précautions
Composé radioactif
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dioxyde de plutonium est un composé chimique de formule PuO₂. C'est une céramique réfractaire de couleur jaune à vert olive selon la taille de ses grains, sa température et son mode de fabrication^[3]. Il s'agit du principal composé du plutonium du point de vue des applications de ce métal.

Structure

Le dioxyde de plutonium a la même structure cristalline que la fluorine CaF₂, qui est également celle du dioxyde d'uranium et du dioxyde de neptunium : les cations Pu⁴⁺ occupent les nœuds d'un réseau cubique face centrée tandis que les anions O^2- occupent les sites tétraédriques^[4]. Le PuO₂ se prête bien aux applications nucléaires en raison des lacunes dans les sites octaédriques, qui offrent de la place pour les produits de fission sans briser la structure cristalline du matériau.

Fabrication

Le plutonium métallique s'oxyde spontanément en dioxyde de plutonium PuO₂ lorsqu'il est exposé à l'oxygène. Industriellement, il est produit par calcination à 300 °C de l'oxalate de plutonium Pu(C₂O₄)₂.6H₂O issu du traitement du combustible nucléaire usé.

Cylindre de ²³⁸PuO₂ luisant sous l'effet de sa propre chaleur de désintégration.

Applications

Le dioxyde de plutonium entre dans la composition du combustible MOX utilisé par certains réacteurs nucléaires. Le dioxyde de plutonium 238 est utilisé comme source d'énergie pour les sondes spatiales dans leur générateur thermoélectrique à radioisotope, comme c'est le cas de la sonde New Horizons destinée à atteindre le système de (134340) Pluton en été 2015. L'isotope ²³⁸Pu se désintègre en effet essentiellement en émettant des particules α dont il est possible de convertir efficacement l'énergie cinétique en énergie thermique : la puissance spécifique du plutonium 238 pur est d'environ 567 W/kg, soit environ 390 W/kg sous forme de dioxyde de plutonium PuO₂ — l'isotope ²³⁸Pu n'est jamais pur, il est généralement concentré entre 75 à 80 %, avec souvent entre 15 et 20 % de ²³⁹Pu et divers autres actinides.

Cette technologie présente de très nombreux avantages du point de vue de l'exploration spatiale, mais suscite toujours la méfiance du public quant aux risques de contamination radioactive en cas d'accident lors du lancement ou en cas de chute de l'engin dans l'atmosphère terrestre — dans la mesure par exemple où New Horizons a dû repasser très près de la Terre pour bénéficier de son assistance gravitationnelle par effet de fronde avant de mettre le cap vers Jupiter.

Sécurité

Comme tous les composés du plutonium, le dioxyde de plutonium est tracé dans le cadre du traité sur la non-prolifération des armes nucléaires. Le PuO₂ est chaud au toucher en raison de son intense radioactivité α, comme le sont d'ailleurs tous les autres composés du plutonium. Ce dernier n'est pas seulement radiotoxique, mais également toxique d'un point de vue chimique, particulièrement par inhalation^[5].

Références

Voir aussi

Articles connexes

• Agence internationale de l'énergie atomique
• Traité sur la non-prolifération des armes nucléaires
• Dihydrure de plutonium

Liens externes

• Space Radioisotope Power Systems Safety

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