- Peroxyde
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Un peroxyde est un composé chimique contenant un groupe fonctionnel de formule générale R-O-O-R' (abrégé "peroxo" quand il est mis en préfixe). Ces composés comportent une plus grande quantité d'oxygène qu'un oxyde normal. Les peroxydes sont des oxydants très actifs et peuvent être utilisés comme comburants dans des explosifs ou des propergols.
Sommaire
Nomenclature
En chimie organique, les composés non-cycliques contenant un groupe peroxyde sont nommés en déterminant les 2 chaines rattachées au groupe O-O et en créant à partir des noms radicalaires la structure peroxyde de X-yle et de Y-yle. Exemple: peroxyde de méthyle et de pentyle. Si les 2 groupes sont les mêmes, on peut simplifier le nom en peroxyde de Z-yle. Par exemple: peroxyde de benzoyle. En chimie inorganique, les peroxydes sont nommés selon la même règle. Exemple: peroxyde de sodium. Lorsque la liaison -O-O- est incluse dans une chaîne carbonée, on parle de peroxyde organique.
Histoire
Les premiers composés peroxydes ont été découverts par Louis Joseph Gay-Lussac et Louis Jacques Thénard en 1811 qui produisirent du peroxyde de sodium par combustion de sodium métallique. Le peroxyde de baryum et le peroxyde de potassium furent produit de la même manière.
Propriétés chimico-physiques
La liaison O-O est instable en raison du degré d'oxydation de l'oxygène égal à -1. Le groupe fonctionnel est ainsi très réactif et peut réagir en tant qu'oxydant (cas le plus courant) ou réducteur (pour quelques composés tel le peroxyde d'hydrogène) afin d'atteindre des degrés d'oxydation plus stables. Une autre propriété de ce groupe est sa capacité à former des radicaux par clivage homolytique de la liaison O-O. Ce clivage peut être initié thermiquement, par catalyse ou par UV.
Ces molécules sont considérées comme très dangereuses, car elles présentent d'importants risques d'incendie et d'explosion. Il est généralement recommandé de stocker à part les peroxydes afin d'éviter toute réaction avec d'autres molécules.
Usage industriel
Les peroxydes, notamment organiques, trouvent une application industrielle dans les industries du plastique et du caoutchouc, notamment comme catalyseurs de réactions de polymérisation.
Articles connexes
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