Hydroxyde d'ammonium

Hydroxyde d'ammonium

Ammoniaque

Page d'aide sur l'homonymie Ne doit pas être confondu avec Ammoniac.
Ammoniaque
Général
Nom IUPAC solution aqueuse
d'hydroxyde d'ammonium
No CAS 1336-21-6
No EINECS 215-647-6
No E E527
Apparence solution tres volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute H5NONH4OH
Masse molaire 35,0458 g∙mol-1
H 14,38 %, N 39,97 %, O 45,65 %,
Propriétés physiques
T° fusion (25%) -58 °C[1]
T° ébullition (25%) 38 °C[1]
Solubilité dans l'eau : miscible[1]
Masse volumique (eau = 1) : (25%) 0.9[1]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : (25%) 48 kPa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Dangereux pour l`environnement
N
Phrases R : 34, 50,
Phrases S : (1/2), 26, 36/37/39, 45, 61,
Transport
80
   2672   
SIMDUT[2]
E : Matière corrosive
E,
SGH[3]
SGH05 : CorrosifSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H314, H400,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH4OH) est une solution aqueuse formée à partir d'ammoniac (NH3), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante.

Sommaire

Description

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

\rm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + HO^-}

Et l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) formé se dissocie comme suit :

\rm{NH_4OH \rightleftarrows NH_4^+ + HO^-}

On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (HO-), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhenius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH4+/NH3 est de 9,2 seulement : l'ammoniaque est une base faible.

Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins très volatil, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs. Mis en présence de platine (catalyseur), l'ammoniac se transforme en acide nitrique.

L'ammoniaque ne peut pas être conservé pendant une longue durée. Il doit être entreposé si possible dans des flacons de petite taille, bien fermés, car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium en modifiant le pH de la solution. Ce phénomène abaisse la concentration de la solution en ammoniaque (phénomène commun à toutes les solutions basiques).

\rm{2 NH_4^+ + 2 HO^- + CO_2 \rightarrow (NH_4)_2CO_3 + H_2O}

In vivo l'ammoniaque est transporté de façon non toxique par un acide aminé, l'acide glutamique, qui subit une condensation et « porte » le groupement NH3+ en donnant un amide : la glutamine. La glutamine transporte l'ammoniaque sans être toxique jusqu'aux reins et/ou au foie où il peut intervenir dans le cycle de l'urée.

Notes et références de l'article

  1. ↑ a , b , c , d , e  et f  HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. ↑ « Hydroxyde d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  3. ↑ Numéro index 007-001-01-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

Voir aussi

Articles connexes

Liens et documents externes

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