Fluorure d'hydrogene

 Cet article concerne le gaz fluorure d'hydrogène. Pour le fluorure d'hydrogène en solution, voir acide fluorhydrique.

Fluorure d'hydrogène
Général
Nom IUPAC	Fluorure d'hydrogène
No CAS	7664-39-3
No EINECS	231-634-8
Apparence	gaz incolore ou liquide incolore, d'odeur acre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	HF  [Isomères]
Masse molaire	20,00634 g∙mol-1 H 5,04 %, F 94,96 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-83 °C[1]
T° ébullition	20 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : très bonne[1]
Masse volumique	(eau = 1) : 1.0[1]
T° d’auto-inflammation	ininflammable
Pression de vapeur saturante	à 25 °C : 122 kPa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C
Numéro index : 009-002-00-6 Classification : T+; R26/27/28 - C; R35 Symboles : T+ : Très toxique C : Corrosif Phrases R : R35 : Provoque de graves brûlures. R26/27/28 : Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S7/9 : Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 26/27/28, 35,
Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 36/37/39, 45, [2]
Transport
886    1790    Code Kemler : 886 : matière très corrosive et toxique Numéro ONU : 1790 : ACIDE FLUORHYDRIQUE, solution contenant au plus 60 pour cent d’acide fluorhydrique Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses; [3]
NFPA 704
0 4 1
SIMDUT[4]
D1A, D2A, E, D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 171 ppm D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques toxicité chronique : fluorose E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[5]
Danger H300, H310, H314, H330, H300 : Mortel en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
Inhalation	Très toxique
Peau	Très corrosif, Très toxique
Yeux	Très corrosif
Ingestion	Très toxique
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure d'hydrogène est un gaz incolore de formule chimique HF (un atome d'hydrogène (H) et un atome de fluor (F)). Il a une odeur piquante, il est très corrosif et très facilement liquéfiable.

Théoriquement, le fluorure d'hydrogène devrait être un gaz difficilement liquéfiable or il est liquide à température ambiante. Cette anomalie est due au fait que le fluorure d'hydrogène se présente sous forme polymérisée (HF)₂.

Chimie

La molécule de fluorure d’hydrogène HF est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome de fluor F, liés par une liaison simple. Le fluor étant nettement plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est très polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire important, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome de fluor et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. Le fluorure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires. La dissolution du fluorure d'hydrogène dans l'eau est une réaction exothermique violente qui doit être réalisée avec précaution, car des projections peuvent avoir lieu.

Préparation

Le fluorure d'hydrogène est synthétisé à partir de fluorure de calcium mélangé à de l'acide sulfurique.

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 HF

Les vapeurs obtenues par cette réaction sont un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et d'autres produits en faible quantité. Le fluorure d'hydrogène peut être isolé par distillation.

Il peut aussi être synthétisé par oxydation de l'eau par le difluor, avec comme intermédiaire l'acide hypofluoreux. Ce dernier, très instable, se décompose spontanément de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène.

Utilisation

L'acide fluorhydrique et le fluorure d'hydrogène sont des précurseurs importants dans la synthèse de nombreux composés comme les produits pharmaceutiques et les polymères (Teflon). Le fluorure d'hydrogène est aussi très utilisé dans l'industrie pétrolière et dans la composition de superacides.

Sécurité

Le fluorure d'hydrogène est un gaz ininflammable mais il réagit avec la plupart des métaux en présence d'humidité pour former du dihydrogène, un gaz très inflammable. La réaction avec les alcalis peut être très violente.

Le fluorure d'hydrogène est un gaz plus lourd que l'air et il peut s'accumuler sous le sol ou dans des endroits confinés. Il doit être stocké dans un endroit ventilé afin d'éviter des risques. Dans une atmosphère humide, il dégage des vapeurs blanches. L'absorption excessive d'ions fluorure peut provoquer une fluorose aiguë.

Il réagit aussi avec l'eau pour former de l'acide fluorhydrique, un acide très corrosif. Ce produit ne doit pas être rejeté dans l'environnement car il modifie le pH de l'eau.

Liens externes

• fiche complète de sécurité

Voir aussi

• Ion fluorure
• Fluorure
• Acide fluorhydrique

Références

• Portail de la chimie