Fluorure de nickel (II)

Fluorure de nickel(II)

Apparence et structure du fluorure de nickel(II)
Général
N^o CAS	10028-18-9
N^o EINECS	233-071-3
Propriétés chimiques
Formule brute	F₂NiNiF₂
Masse molaire	96,6902 g∙mol^-1 F 39,3 %, Ni 60,7 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 450 °C
T° ébullition	1 750 °C
Masse volumique	~ 4 720 kg/m³
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure de nickel(II) est un composé chimique de formule NiF₂. Contrairement à la plupart des fluorures, c'est un composé stable à l'air libre. Il entre dans la composition de la couche de passivation qui se forme sur les alliages de nickel, par exemple le monel, au contact du fluorure d'hydrogène HF. C'est également un catalyseur intervenant dans la synthèse du pentafluorure de chlore ClF₅.

Le fluorure de nickel(II) est obtenu par l'action du fluor sur le chlorure de nickel anhydre à 350 °C^[1]

NiCl₂ + F₂ → NiF₂ + Cl₂

Conduite sur le chlorure de cobalt, cette réaction conduit à l'oxydation du cobalt, tandis que le nickel demeure à son état d'oxydation +2 après fluoration, car son état d'oxydation +3 est moins stable.

Le fluorure de nickel(II) fondu réagit avec le fluorure de potassium KF pour donner un composé vert de formule K₂(NiF₄), dont la structure est similaire à certains oxydes supraconducteurs^[2].

Notes et références

↑ Priest, H. F. « Anhydrous Metal Fluorides » Inorganic Syntheses McGraw-Hill, New York, 1950 ; Vol. 3, pages 171-183.
↑ Balz, D. « Über die Struktur des K₂(NiF₄) » Naturwissenschaften 1953, page 241.

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