Acide Iodhydrique

Acide iodhydrique
Modèle moléculaire du iodure d'hydrogène
Général
Nom IUPAC	acide iodhydrique ou solution aqueuse d'iodure d'hydrogéne
No CAS	10034-85-2
No EINECS	233-109-9
Apparence	Liquide incolore ( odeur piquante )
Propriétés chimiques
Formule brute	HI  [Isomères] H3O+ + I-
Masse molaire	127,91241 g∙mol-1 H 0,79 %, I 99,21 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-50,80 °C
T° ébullition	-35,36 °C
Solubilité	1,5 g/ml à 20 °C
Masse volumique	2,8×103 kg/m3 (liquide a 47 °C)
Thermochimie
ΔfH0gaz	27,6 kJ/mol
ΔfH0solide	-88,3 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
[1] C
Symboles : C : Corrosif Phrases R : R35 : Provoque de graves brûlures. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,
Transport
268    2197    Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif Numéro ONU : 2197 : IODURE D’HYDROGÈNE ANHYDRE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 8 : Matières corrosives [1]
NFPA 704
0 3 0
Inhalation	toxique, corrosif
Peau	toxique, corrosif
Yeux	corrosif
Ingestion	toxique
Autre	risque malformation de fœtus affecte le fonctionnement de la thyroïde
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Cet article concerne l'iodure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant l'iodure d'hydrogène, voir l'article iodure d'hydrogène.

L'acide iodhydrique est une solution aqueuse d'ions hydroniums H⁺ et d'ions iodures I^-. Il est utilisé dans les synthèses organiques et inorganiques comme source d'ions iodures et comme agent réducteur. Il est appelé iodure d'hydrogène sous sa forme gazeuse. Il s'agit d'une solution ionique. Les ions H+ et I- sont présents en même quantité et par conséquence la solution est électroneutre.

Histoire

L'existence de l'acide iodhydrique a été entrevue par Bernard Courtois en 1813 puis il a été préparé et étudié par Louis Joseph Gay-Lussac peu après.

Synthèse de l'acide iodhydrique

Une solution d'acide iodhydrique est préparée en mélangeant de l'iodure d'hydrogène HI dans de l'eau. L'iodure d'hydrogène est un gaz extrêmement soluble. Un litre d'eau peut dissoudre 425 litres de ce gaz. La solution obtenue contient alors seulement 4 molécules d'eau pour chaque molécule de gaz. Les molécules d'iodure d'hydrogène sont ensuite dissociées par l'eau et forment des ions iodures et hydroniums :

HI(g) + H₂O(l) ⇌ H₃O+(aq) + I–(aq) (Ka ≈ 10¹⁰)

Propriété acide

L'acide iodhydrique est l'un des acides halohydriques les plus forts car il se dissocie très facilement dans l'eau. L'ion iodure est un ion de très grande taille : la charge négative de l'ion est plus facilement délocalisable. Presque la totalité des molécules de HI vont former des ions. L'ion iodure est donc un ion plus stable que les autres ions halogénures, ce qui explique pourquoi l'acide iodhydrique est plus acide parce qu'il se dissocie plus facilement en présence d'eau. Le pKa du couple HI (aq)/I^- vaut -10. L'acide iodhydrique est un acide fort. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HI se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H⁺ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion iodure I^-. En solution aqueuse, l'ion H⁺ se lie à une molécule d'eau pour former un ion hydronium H₃O⁺.

Propriété réductrice

L'acide iodhydrique, sous l'action d'un grand nombre d'oxydants est transformé en diiode et en eau. L'ion iodure est un réducteur et participe à des réactions d'oxydo-réduction. Le couple I^-/I₂ est un couple redox, utilisé dans de nombreuses réactions.

Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS

Pour minimiser les risques lors de l'utilisation d'acide iodhydrique, il convient de prendre les précautions appropriées. Il ne faut jamais ajouter de l'eau dans l'acide afin d'éviter des projections : le meilleur moyen de procéder est d'ajouter l'acide dans l'eau et non le contraire. Il est aussi également recommandé de toujours porter des lunettes de sécurité et des gants. L'acide iodhydrique se transforme en hydrogène et en iode sous l'effet de la lumière et est donc un produit à conserver à précaution car après avoir stocké le produit pendant une longue période, un risque d'explosion apparait. Une solution d'acide iodhydrique doit être renouvelé au bout d'un an maximum.

C-Corrosif

Voir aussi

• Acide halohydrique
• Iodure d'hydrogène

Liens externes

• (fr)Fiche internationale de sécurité

Références

• Portail de la chimie