Acide Fluoroantimonique
- Acide Fluoroantimonique
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Acide fluoroantimonique
| Acide fluoroantimonique |
 |
| Général |
| Nom IUPAC |
acide fluoroantimonique |
| No CAS |
16950-06-4 |
| No EINECS |
241-023-8 |
| SMILES |
|
| Apparence |
liquide visqueux incolore |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
HF6SbHSbF6 |
| Masse molaire |
236,758 g∙mol-1
H 0,43 %, F 48,15 %, Sb 51,43 %,
|
| pKa |
-30 |
| Propriétés physiques |
| T° ébullition |
décomposition |
| Solubilité |
décomposition |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
|
C
|
|
Symboles :
C : Corrosif
Phrases R :
R35 : Provoque de graves brûlures.
R39/23/24/25 : Toxique : danger d’effets irréversibles très graves par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion.
|
| Phrases R : 35, 39/23/24/25, |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
L’acide fluoroantimonique est l’acide le plus fort connu à ce jour, cela étant dû à la présence de l'espèce (H2F) + [réf. nécessaire]. Il fait partie de la classe des superacides : il a en effet un pKa de -30.
Description
C'est un mélange obtenu par réaction d'une solution de pentafluorure d'antimoine à 80% avec de l’acide fluorhydrique SbF5 + 2HF et dont la formule chimique est : (SbF6)−,(H2F)+. Il est environ 2×1019 de fois plus corrosif que l'acide sulfurique, soit 20 milliards de milliards de fois plus corrosif. Il est très toxique et volatil, donc difficile à utiliser. Il nécessite des récipients spéciaux en téflon car il dissout le verre. Seul le téflon peut le contenir.
Notes et références de l'article
Guinness des records 1999 et 2003
Voir aussi
Articles connexes
Liens et documents externes
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