Sulfure d'ammonium

Sulfure d'ammonium
Sulfure d'ammonium
2 Ammonium.svg Sulfidion.svg
Général
Nom IUPAC sulfure d'ammonium
No CAS 12135-76-1
No EINECS 235-223-4
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore à jaunâtre, odeur proche du sulfure d'hydrogène (œuf pourri)
Propriétés chimiques
Formule brute H8N2S
Masse molaire[1] 68,142 ± 0,006 g·mol-1
H 11,83 %, N 41,11 %, S 47,06 %,
Propriétés physiques
Masse volumique 0 997 g·cm-3 (20 °C)[2]
Limites d’explosivité dans l’air 4 Vol.-% - 46 Vol.-%[2]
Pression de vapeur saturante 546 mbar (20 °C)[2]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Phrases R : 10, 31, 34,
Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Transport[2]
86
   2683   
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure d'ammonium est le sel d'ammonium du sulfure d'hydrogène. Il a pour formule (NH4)2S et appartient à la famille des sulfures.

Sommaire

Occurrence

Dans la nature, c'est un produit du processus de décomposition. Il est aussi présent sous forme gazeuse dans les nuages de l'atmosphère de jupiter.

Propriétés

C'est un composé relativement instable (cristaux se décomposant à -18 °C, mais qui existe et est plus stable en solution aqueuse. Avec un pKa dépassant 15[3], l'ion hydrosulfure ne peut être déprotoné de façon significative par l'ammoniac. Ainsi, de tells solutions consistent principalement en un mélange d'ammoniac et d'hydrosulfure d'ammonium (NH4)SH. Il a une odeur nauséabonde, proche de celle du sulfure d'hydrogène (œuf pourri), et ses solutions acqueuses peuvent être dangereuses précisément en émettant du H2S[4].

Synthèse

Le sulfure d'ammonium peut être synthétisé par réaction du sulfure d'hydrogène avec l'ammoniac (gazeux ou en solution aqueuse) en excès.

\mathrm{2\;NH_3\;+\;H_2S\;\rightarrow(NH_4)_2S}

Utilisations

Le sulfure d'ammonium est souvent utilisé en analyse qualitative non-organique; il permet, en se liant avec le cation métallique lourd (nickel, cobalt, fer, manganèse, chrome, aluminium ou zinc) d'un échantillon inconnu de le faire précipiter, et d'ainsi d'aider à les identifier par des tests de détection.

Le sulfure d'ammonium est aussi utilisé dans le développement photographique, pour appliquer la patine de bronze et dans la fabrication textile.

En raison de son odeur nauséabonde, il est un ingrédient actif de nombreux accessoires de farces et attrapes, et en particulier de certaines boules puantes.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a, b, c et d Entrée de « Ammonium sulfide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 04/02/10 (JavaScript nécessaire)
  3. ↑ Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345.DOI:10.1021/ic00158a027
  4. ↑ (en) Material Safety Data Sheet « Ammonium Sulfide Solutions. »



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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Sulfure d'ammonium de Wikipédia en français (auteurs)

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