- Oxychlorure d'azote
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Oxychlorure d'azote 
Général Nom IUPAC chlorure de nirosyle Synonymes oxychlorure d'azote No CAS No EINECS No RTECS PubChem SMILES InChI Apparence gaz jaune ou liquide rouge Propriétés chimiques Formule brute NOCl Masse molaire[1] 65,459 ± 0,003 g·mol-1
Cl 54,16 %, N 21,4 %, O 24,44 %,Moment dipolaire 1,90 D Propriétés physiques T° fusion -61 °C [2] T° ébullition -5,5 °C [3] Solubilité décomp dans l'eau
soluble in halocarburesMasse volumique 1,273 g·cm-3 (liquide à -12 °C)
2,872 g·l-1 (gaz)Cristallographie Système cristallin orthorhombic[2] Classe cristalline ou groupe d’espace (no63) [2] Paramètres de maille a = 413,21 pm
b = 1 082,93 pm
Z = 4[2]
c = 546,11 pm
α = 90,00 °
β = 90,00 °
γ = 90,00 °Volume 413,21 nm3 [2] Densité théorique 1,779 g·cm-3 [2] Précautions Directive 67/548/EEC[4] 
T+Transport[5] 268 1069 Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L'oxychlorure d'azote, aussi appelé chlorure de nitrosyle, a pour formule brute NOCl. C'est un gaz jaunâtre le plus souvent rencontré comme étant un produit de la décomposition de l'eau régale (un mélange de d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique). D'autres nitrosyles halogénés sont aussi connus, soit NOBr et NOF.
Sommaire
Propriétés physico-chimiques
L'atome d'azote et l'atome d'oxygène forment une double liaison (distance = 114 pm) et un lien simple se trouve entre N et Cl (distance = 198 pm). L'angle O-N-Cl est de 113 °[6].
Deux formes cristallines existent avec une transition à -131 °C [2].Production et synthèse
NOCl peut être préparé par la réaction entre le dichlore, Cl2, et l'oxyde nitrique, NO. De plus, la réaction de l'acide nitrosylsulfurique et de l'acide chlorhydrique produit du NOCl et de l'acide sulfurique:
- HCl + NOHSO4 → NOCl + H2SO4
Il apparaît également lors du mélange de l'acide chlorhydrique et de l'acide nitrique[7] :
- HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl
Ce mélange fut utilisé il y a fort longtemps pour dissoudre l'or. Par contre, Edmund Davy fut le premier à décrire ce gaz en 1831[8].
Réactions
- NOCl réagit avec les halogénures pour leur donner le cation nitrosyle NO+.
- NOCl réagit avec l'eau pour former du HCl.
- Lorsque chauffé à plus de 100 °C, NOCl se décompose en Cl2 et NO.
- En synthèse organique, NOCl est utilisé pour se fixer aux alcènes pour éviter la formation d'α-chloro oximes[9].
- Exposé à la lumière, NOCl se dissocie en NO et en radical Cl.
Mesures de sécurité
NOCl est extrêmement toxique et irritant pour les poumons, les yeux et la peau.
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Axel Obermeyer, Horst Borrmann et Arndt Simon, « Crystal Structures and Bonding in NOCl, NO2Cl, and NO3Cl », dans Journal of the American Chemical Society, vol. 117, no 30, août 1995, p. 7887-7890 [lien DOI (page consultée le 25 janvier 2011)]
- (en) Jeffrey L. Mackey, « Resonance Raman spectroscopy in the dissociative A band of nitrosyl chloride », dans The Journal of Chemical Physics, vol. 114, no 15, janvier 2001, p. 6631-6641 [lien DOI (page consultée le 25 janvier 2011)]
- ICSC 1580 fiche MSDS
- Entrée de « Nitrosyl chloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 25 janvier 2011 (JavaScript nécessaire)
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- (en) L. J. Beckham, W. A. Fessler et M. A. Kise, « Nitrosyl Chloride », dans Chemical Reviews, vol. 48, 1951, p. 319–396 [lien DOI]
- Edmund Davy, « On a New Combination of Chlorine and Nitrous Gas », dans Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Vol. 3., The Royal Society, 1830 - 1837, p. 27–29 [texte intégral]
- Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. (1973). "7-cyanoheptanal". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 266.
Catégories :- Produit chimique très toxique
- Produit chimique corrosif
- Composé du chlore
- Composé nitroso
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