Nitrure d'uranium

Nitrure d'uranium
Nitrure d'uranium
NaCl polyhedra.png
__ U3+    __ N3-
Structure du nitrure d'uranium
Général
Nom IUPAC Nitrure d'uranium
Synonymes Nitrure d'uranium(III)
No CAS 25658-43-9[1]
Apparence Solide cristallin gris
Propriétés chimiques
Formule brute NU  [Isomères]UN
Masse molaire[2] 252,0356 ± 0,0002 g·mol-1
N 5,56 %, U 94,44 %,
Propriétés physiques
T° fusion 2 630 °C[1]
Solubilité insoluble
Masse volumique 14 300 kg·m-3[1]
Précautions
Élément radioactif
Composé radioactif
Directive 67/548/EEC[3]
Très toxique
T+
Dangereux pour l’environnement
N
Phrases R : 26/28, 33, 51/53,
Phrases S : (1/2), 20/21, 45, 61,
SGH[3]
SGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H300, H330, H373, H411,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrure d'uranium est un composé chimique de formule UN. C'est un solide gris cristallisé selon une structure de type sel gemme.

Intérêt des nitrures d'actinides par rapport aux oxydes

Les nitrures d'actinides (notamment d'uranium, de plutonium, voire d'américium) présentent certains avantages sur les oxydes en tant que combustibles nucléaires, notamment une densité d'atomes fissiles plus élevée et une meilleur conductivité thermique, et peuvent être recyclés par traitement pyrochimique[4]. Le CEA a investigué, dans les années 1970 et 1980, les procédés industriels permettant de produire des nitrures d'actinides par réduction carbothermique d'oxydes sous atmosphère d'azote puis décomposition des nitrures d'ordre supérieur.

Les nitrures d'uranium et de plutonium sont notamment étudiés par la NASA pour leurs applications spatiales.

Inconvénients des nitrures

Les nitrures d'actinides présentent néanmoins comme difficulté de générer, lorsqu'ils sont soumis aux radiations résultant des réactions nucléaires, du carbone 14 à partir de l'azote constituant le nitrure, dans la mesure où l'azote naturel est constitué à 99,634 % de l'isotope 14N, qui donne précisément du 14C dans ces conditions. La solution consisterait à n'incorporer que l'isotope 15N dans le nitrure, mais cela accroîtrait le coût de revient du nitrure d'uranium de façon rédhibitoire.

Pour cette raison, la technologie nucléaire reposant sur les nitrures d'actinides fissiles n'a pas encore atteint la maturité.

Références

  1. ↑ a, b et c http://www.webelements.com/compounds/uranium/uranium_nitride.html
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a et b Entrée de « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)
  4. ↑ Trends in the nuclear fuel cycle: economic, environmental and social aspects – Nuclear development, pages 91 à 93, par l'Agence de l'énergie nucléaire de l'OCDE – OECD Publishing, 2001 – ISBN 9264196641, 9789264196643.

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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Nitrure d'uranium de Wikipédia en français (auteurs)

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