Point de vaporisation

Point de vaporisation

Ébullition

L’ébullition est la formation de bulles lors d’un changement violent d’un corps de l’état liquide vers l’état vapeur. Ce phénomène est une vaporisation.

Ébullition d'un liquide, avec accumulation de bulles formant une mousse

Wiktprintable without text.svg

Voir « ébullition » sur le Wiktionnaire.

Il se produit lorsque la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique : les bulles de vapeur formées au fond du récipient deviennent stables et peuvent donc remonter à la surface.

Sommaire

Processus d'ébullition

En-dessous (respectivement au-delà) du point d'ébullition, tout apport de chaleur au liquide (resp. au gaz) ne conduit qu'à une élévation de la température. L'énergie introduite est ainsi convertie en énergie cinétique pour les particules. Au contraire, lors de la transition de phase, la température reste constante, de même que la pression. La totalité de l'énergie thermique apportée fait progresser le changement d'état.

Au point d'ébullition, tout apport d'énergie supplémentaire conduit à l'amoindrissement des interactions physico-chimiques entre les particules : celles-ci passent à l'état gazeux. L'énergie nécessaire à une mole d'une espèce pour passer à l'état gazeux est appelée enthalpie de vaporisation, également appelée dans le cas d'un corps pur énergie de vaporisation. C'est seulement lorsque la totalité des particules est à l'état gazeux que la température du système se remet à augmenter.

L'eau, le peroxyde d'hydrogène, ou encore des solutions alcalines (comme une solution de soude) sans particules de poussières ni bulles de gaz sont capables d'être élevées à des températures dépassant la température d'ébullition dans des récipients parfaitement lisses sans entrer en ébullition. La plus petite perturbation, comme la vibration engendrée par l'action de mélanger, est capable d'engendrer une séparation explosive des phases liquide et vapeur, désignée sous le terme de surchauffe.

C'est pour cette raison qu'en pratique, on ajoute aux liquides susceptibles d'entrer en surchauffe de la pierre ponce dont la présence permet à l'ébullition de démarrer et d'éviter l'explosion.

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

  • Portail de la physique Portail de la physique
  • Portail de la chimie Portail de la chimie
Ce document provient de « %C3%89bullition ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Point de vaporisation de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Нужна курсовая?

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Point d’ébullition — Point d ébullition La température la plus élevée que peut atteindre un corps avant de s évaporer, sous forme gazeuse, librement, se nomme le point d ébullition. Cette température se calcule à la pression atmosphérique de 1 atmosphère (101.3 kPa) …   Wikipédia en Français

  • Vaporisation — La vaporisation est l une des six transformations fondamentales de la physique. Il s agit du passage d un corps de l état liquide à l état gazeux. Il s agit d une transition de phase de première espèce. Suivant les conditions de réalisation elle… …   Wikipédia en Français

  • Point de congélation — Température de fusion La température de fusion ou point de fusion d un corps représente la température à laquelle un élément pur ou un composé chimique passe de l état solide à l état liquide. Le point de congélation est la transition inverse.… …   Wikipédia en Français

  • Point de fusion — Un panneau routier québécois rappelle le point de fusion de l eau à 0 °C Le point de fusion ou la température de fusion d un corps représente la température à une pression donnée, à laquelle un élément pur ou un composé chimique passe de l… …   Wikipédia en Français

  • Point d'ébullition — ██████████10  …   Wikipédia en Français

  • Point de sublimation — Température de sublimation La température de sublimation est la température à laquelle un corps solide passe à son état gazeux. Voir aussi Articles connexes Température de fusion Température de vaporisation …   Wikipédia en Français

  • heat of vaporisation — noun a physical property of substances defined as the heat required to vaporise one mole of a substance at its boiling point under standard pressure; expressed in kilojoules per mole (kJ/mol). Also, heat of vaporization …  

  • heat of vaporisation — noun heat absorbed by a unit mass of a material at its boiling point in order to convert the material into a gas at the same temperature • Syn: ↑heat of vaporization • Hypernyms: ↑latent heat, ↑heat of transformation …   Useful english dictionary

  • 7783-54-2 — Trifluorure d azote Trifluorure d azote Général …   Wikipédia en Français

  • Trifluorure d'azote — Général …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”