Phosphure de zinc

Phosphure de zinc
Général
Nom IUPAC	Phosphure de zinc
No CAS	1314-84-7
Apparence	cristaux, poudre ou pate gris foncé, d'odeur caractéristique[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	P2Zn3Zn3P2
Masse molaire[2]	258,09 ± 0,06 g·mol-1 P 24 %, Zn 76,01 %,
Propriétés physiques
T° fusion	420 °C[1]
T° ébullition	1 100 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : nulle, décomposition lente[1]
Masse volumique	4,6 g·cm-3[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ F N
Numéro index : 015-006-00-9 Classification : F; R15/29 - T+; R28 - R32 - N; R50 Symboles : T+ : Très toxique F : Facilement inflammable N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R28 : Très toxique en cas d’ingestion. R32 : Au contact d’un acide, dégage un gaz très toxique. R15/29 : Au contact de l’eau, dégage des gaz toxiques et extrêmement inflammables. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S30 : Ne jamais verser de l’eau dans ce produit. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S3/9/14 : Conserver dans un endroit frais et bien ventilé à l’écart des … (matières incompatibles à indiquer par le fabricant). S36/37 : Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
Phrases R : 15/29, 28, 32, 50/53,
Phrases S : (1/2), 3/9/14, 30, 36/37, 45, 60, 61,
Transport
-    1714    Numéro ONU : 1714 : PHOSPHURE DE ZINC Classe : 4.3 Étiquettes : 4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses;
SGH[3]
Danger H260, H300, H410, EUH029, EUH032, H260 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément H300 : Mortel en cas d'ingestion H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme EUH029 : Au contact de l'eau, dégage des gaz toxiques EUH032 : Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le phosphure de zinc de formule brute Zn₃P₂ est un composé chimique inorganique.

Les phosphures de métal sont utilisés comme rodenticides (raticide). Un mélange d'aliment et de phosphure de zinc est laissé où les rongeurs peuvent le manger. L'acide de leur système digestif réagit avec le phosphure en générant un gaz toxique, la phosphine. Cette méthode de contrôle des muridés est utilisable dans le cas de rongeurs immunisés à la plupart des poisons communs. Les autres rodenticides similaires au phospore de zinc sont le phosphure d'aluminium et le phosphure de calcium.

Le phosphure de zinc est typiquement additionné aux appâts pour rongeurs dans une quantité de 0.75-2% en masse. Les appâts ont une odeur forte âcre ressemblant celle de l'ail caractéristique de phosphines, dimérisée ou substituée, libérée par hydrolyse. Cette odeur attire les rongeurs mais à un effet répulsif sur d'autres animaux. En revanche les oiseaux, spécialement les dindons, n'ont pas l'odorat sensible à cette odeur. Les appâts contiennent suffisamment de phosphure de zinc dans une nourriture suffisamment attractive pour pouvoir tuer les rongeurs en une seule fois, une dose non létale pouvant causer une aversion future au phosphure de zinc chez les rongeurs survivants.

Le phosphure de zinc de grade rodenticide est habituellement une poudre noire contenant 75% de Zn₃P₂ et 25% de tartrate de potassium et d'antimoine, un émétique qui provoque le vomissement du produit s'il est accidentellement ingéré par des humains ou des animaux domestiques. Il reste efficace contre les rats, les souris, les cochons d'Inde, cobayes et les lapins, tous qui n'ont pas le réflexe de vomir^[4].

Les substances qui ne doivent pas entrer en contact avec le phosphure de zinc sont les acides, l'eau, le dioxyde de carbone (CO₂) et les oxydants forts.

Réactions

Le phosphure de zinc peut être préparé par réaction directe du zinc avec le phosphore :

3 Zn + 2 P → Zn₃P₂

Le phosphure de zinc réagit avec l'eau pour former de la phosphine (PH₃) et de l'hydroxyde de zinc (Zn(OH)₂):

Zn₃P₂ + 6 H₂O → 2 PH₃ + 3 Zn(OH)₂

Notes

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Zinc phosphide » (voir la liste des auteurs)

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