- Peroxyde de lithium
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Peroxyde de lithium Général No CAS No EINECS SMILES InChI Apparence poudre beige Propriétés chimiques Formule brute Li2O2 [Isomères] Masse molaire[1] 45,881 ± 0,005 g·mol-1
Li 30,26 %, O 69,74 %,Propriétés physiques T° fusion décomposition à 340 °C Solubilité réaction exothermique
avec de l'eauMasse volumique 2,36 g·cm-3 Précautions Directive 67/548/EEC 
C
OPhrases R : 8, 34, Phrases S : 8, 27, 36/37/39, 45, Transport - 1472 Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le peroxyde de lithium est le composé chimique de formule Li2O2. C'est un solide qui se décompose vers 195 °C en oxyde de lithium Li2O et oxygène O2 :
- 2 Li2O2 → Li2O + O2
Sommaire
Préparation
On le prépare industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium LiOH et du peroxyde d'hydrogène H2O2 puis en déshydratant l'hydroperoxyde intermédiaire :
- LiOH•H2O + H2O2 → LiOOH•H2O + H2O
- 2 LiOOH•H2O → Li2O2 + H2O2 + 2 H2O
Utilisation
Le peroxyde de lithium est absorbant de dioxyde de carbone cher mais léger utilisé dans les applications où le poids est un facteur important, typiquement dans l'astronautique, d'autant qu'il libère de l'oxygène lorsqu'il fixe le dioxyde de carbone :
- 2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2
Précautions d'emploi
Le peroxyde de lithium réagit avec l'eau, les agents réducteurs, les matières organiques, les oxydes métalliques et les sels.
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
Catégories :- Composé du lithium
- Produit chimique corrosif
- Produit chimique comburant
- Peroxyde
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