Peroxyde de lithium
- Peroxyde de lithium
-
| Peroxyde de lithium |
|
| Général |
| No CAS |
12031-80-0 |
| No EINECS |
234-758-0 |
| SMILES |
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| InChI |
InChI : Vue 3D
InChI=1/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2/rLi2O2/c1-3-4-2
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| Apparence |
poudre beige |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
Li2O2 [Isomères]
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| Masse molaire[1] |
45,881 ± 0,005 g·mol-1
Li 30,26 %, O 69,74 %,
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| Propriétés physiques |
| T° fusion |
décomposition à 340 °C |
| Solubilité |
réaction exothermique
avec de l'eau |
| Masse volumique |
2,36 g·cm-3 |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
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C
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O
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Symboles :
C : Corrosif
O : Comburant
Phrases R :
R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles.
R34 : Provoque des brûlures.
Phrases S :
S8 : Conserver le récipient à l’abri de l’humidité.
S27 : Enlever immédiatement tout vêtement souillé ou éclaboussé.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
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| Phrases R : 8, 34, |
| Phrases S : 8, 27, 36/37/39, 45, |
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Transport
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Numéro ONU :
1472 : PEROXYDE DE LITHIUM
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le peroxyde de lithium est le composé chimique de formule Li2O2. C'est un solide qui se décompose vers 195 °C en oxyde de lithium Li2O et oxygène O2 :
- 2 Li2O2 → Li2O + O2
Préparation
On le prépare industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium LiOH et du peroxyde d'hydrogène H2O2 puis en déshydratant l'hydroperoxyde intermédiaire :
- LiOH•H2O + H2O2 → LiOOH•H2O + H2O
- 2 LiOOH•H2O → Li2O2 + H2O2 + 2 H2O
Utilisation
Le peroxyde de lithium est absorbant de dioxyde de carbone cher mais léger utilisé dans les applications où le poids est un facteur important, typiquement dans l'astronautique, d'autant qu'il libère de l'oxygène lorsqu'il fixe le dioxyde de carbone :
- 2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2
Précautions d'emploi
Le peroxyde de lithium réagit avec l'eau, les agents réducteurs, les matières organiques, les oxydes métalliques et les sels.
Notes et références
Catégories :
- Composé du lithium
- Produit chimique corrosif
- Produit chimique comburant
- Peroxyde
Wikimedia Foundation.
2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Peroxyde de lithium de Wikipédia en français (auteurs)
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