PH3

Phosphine
Structure de la phosphine
Général
Nom IUPAC	Phosphane (IUPAC) Phosphine Hydrure de phosphore Hydrogène phosphoré
No CAS	7803-51-2
No EINECS	232-260-8
Apparence	gaz comprime liquefie incolore.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	H3PPH3
Masse molaire	33,99758 g∙mol-1 H 8,89 %, P 91,11 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-133 °C[1]
T° ébullition	-87,7 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 17 °C : 26 ml/100 ml[1]
Masse volumique	(eau = 1) : 0.8[1]
T° d’auto-inflammation	38 °C[1]
Point d’éclair	Gaz Inflammable[1]
Limites d’explosivité dans l’air	en volume % dans l'air : 1.8-?[1]
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 4186 kPa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ F+ N
Numéro index : 015-181-00-1 Classification : F+; R12 - R17 - T+; R26 - C; R34 - N; R50 Symboles : T+ : Très toxique F+ : Extrêmement inflammable N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. R17 : Spontanément inflammable à l’air. R26 : Très toxique par inhalation. R34 : Provoque des brûlures. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec … (produits appropriés à indiquer par le fabricant). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37 : Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
Phrases R : 12, 17, 26, 34, 50,
Phrases S : 1/2, 28, 36/37, 45, 61, [2]
Transport
263    2199    Code Kemler : 263 : gaz toxique, inflammable Numéro ONU : 2199 : PHOSPHINE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule); [3]
NFPA 704
4 4 2
SIMDUT[4]
A, B1, D1A, A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 °C = 6 200 kPa B1 : Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité = 1,6 % D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[5]
Danger H220, H314, H330, H400, H220 : Gaz extrêmement inflammable H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

La phosphine est le nom commun de l'hydrure de phosphore (nom IUPAC : phosphane).

Il s'agit d'un gaz incolore et inflammable. Son point d'ébullition est de -88 °C à 1 atm. La phosphine pure est inodore, mais la « phosphine technique » a une odeur extrêmement déplaisante évoquant l'ail ou le poisson pourri, à cause de la présence de phosphine substituée et de diphosphine (P₂H₄).

Sa formule est PH₃. Elle peut être le résultat d'un sel de phosphure d'aluminium ou de magnésium, par exemple, qui aurait réagi avec un acide ou tout simplement avec l'eau où il est hydrolysé.

Exemple :

AlP+ 3H₂O --> PH₃ + Al(OH)₃

phosphure d'aluminium + eau --> phosphine (gaz) + hydroxyde d'aluminium.

Utilisation

• Rodenticide utilisé pour tuer des taupes ou autres vermines.
• Dopant dans l'industrie des semi-conducteurs.
• Destruction des insectes et des acariens dans les denrées et semences stockées (fûts, silos, bateaux etc)

Précautions

Les sels de phosphure d'aluminium et de tous autres métaux, doivent être placés de telle façon à ce qu'ils n'aient pas accès à de l'humidité ambiante, de l'eau ou un acide ! Le produit ne peut être appliqué que par des entreprises et du personnel agréé et sous le contrôle des services de la protection des végétaux.

Structure et propriétés

Historique

Chimie

La phosphine peut être préparée de différentes manières. Industriellement, elle s'obtient par réaction du phosphore blanc avec l'hydroxyde de sodium, formant par la même réaction du sodium. Elle peut s'obtenir par hydrolyse d'un phosphure métallique comme le phosphure d'aluminium ou le phosphure de calcium.

La phosphine pure PH₃, sans trace de phosphène P₂H₄, peut s'obtenir par action de l'hydroxyde de potassium sur l'iodure de phosphonium (PH₄I)

On appelle aussi "phosphines" les dérivés de PH₃. Ceux-ci sont des dérivés alkylés ou arylés, tout comme les amines sont des dérivés de l'ammoniac. Parmi les exemples courants, la triphénylphosphine ((C₆H₅)₃P) et le BINAP, sont toutes deux utilisées comme ligands dans des complexes métalliques (catalyseur de Wilkinson). De telles phosphines sont souvent présentées comme co-catalyseurs dans des réaction telles que le couplage de Sonogashira.

Ne pas confondre la "phosphine" avec le "phosgène" (COCl₂) qui ne contient pas de phosphore.

Utilisation comme agent fumigène

Article connexe

• Biocide, Pesticide, fumigation
• Composés organophosphorés

Lien externe

• http://phosphine.com

Références

• E. Fluck, The chemistry of phosphine, Topics in Current Chemistry Vol. 35, 64 pp, 1973.
• A.D.F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
• WHO (World Health Organisation), Phosphine and selected metal phosphides, Environmental Health Criteria. Published under the joint sponsorship of UNEP, ILO and WHO, Geneva, Vol. 73, 100 pp, 1988.

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