Hexachloroéthane

Hexachloroéthane: Hexachloroéthane

Général

Nom IUPAC hexachloroéthane

N^o CAS 67-72-1

N^o EINECS 200-666-4

SMILES

ClC(Cl)(Cl)C(Cl)(Cl)Cl
PubChem, Vue 3D

InChI

InChI : Vue 3D
InChI=1/C2Cl6/c3-1(4,5)2(6,7)8

Propriétés chimiques

Formule brute C₂Cl₆ [Isomères]

Masse molaire^[1] 236,739 ± 0,014 g·mol^-1
C 10,15 %, Cl 89,85 %,

Propriétés physiques

T° fusion 184,85 °C (sublimation)

Solubilité 7,7 mg·l^-1 (eau, 20 °C)^[2]

Masse volumique 2,091 g·cm^-3 à 20 °C ^[2]

Pression de vapeur saturante 0,28 mbar à 20 °C ^[2]

Point triple 186,8 °C ^[2]

Thermochimie

C_p

équation^[3] : $C_{P} = (48.475) + (4.4117E-1) \times T + (-5.9638E-4) \times T^{2} + (3.6922E-7) \times T^{3} + (-8.5631E-11) \times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 150 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
136,105 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T
(K) T
(°C) C_p
$( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ C_p
$( \tfrac { J } { kg \times K } )$

150 -123,15 102 435 433

240 -33,15 124 824 527

285 11,85 133 750 565

330 56,85 141 368 597

375 101,85 147 825 624

420 146,85 153 255 647

465 191,85 157 786 666

510 236,85 161 538 682

555 281,85 164 619 695

600 326,85 167 134 706

645 371,85 169 175 715

690 416,85 170 828 722

735 461,85 172 169 727

780 506,85 173 268 732

825 551,85 174 183 736

T
(K) T
(°C) C_p
$( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ C_p
$( \tfrac { J } { kg \times K } )$

870 596,85 174 968 739

915 641,85 175 664 742

960 686,85 176 306 745

1 005 731,85 176 922 747

1 050 776,85 177 528 750

1 095 821,85 178 134 752

1 140 866,85 178 742 755

1 185 911,85 179 343 758

1 230 956,85 179 922 760

1 275 1 001,85 180 455 762

1 320 1 046,85 180 909 764

1 365 1 091,85 181 243 766

1 410 1 136,85 181 407 766

1 455 1 181,85 181 343 766

1 500 1 226,85 180 986 764

Précautions

Directive 67/548/EEC

Xn

Symboles :
Xn : Nocif

Phrases R :
R40 : Effet cancérogène suspecté. Risque possible d’effets irréversibles.
R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau.
R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique.

Phrases S :
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.

Phrases R : 36/37/38, 40, 51/53,

Phrases S : 36/37/39, 45, 61,

Écotoxicologie

DL₅₀ 4 460 mg·kg⁻¹ (rat, oral)

Seuil de l’odorat bas : 0,15 ppm^[4]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'hexachloroéthane, également connu sous le nom de perchloroéthane, est un composé chimique de la famille des chloroalcanes. Il se présente sous la forme d'un solide incolore à température ambiante.

Sommaire

1 Propriétés chimiques

2 Propriétés physiques

3 Utilisations

3.1 Usage militaire

3.2 Métallurgie de l'aluminium

4 Notes et références

Propriétés chimiques

L'hexachloroéthane peut facilement réagir par des réactions de réduction, à cause de la relative carence en électrons des atomes de carbone. Il a une demi-vie de 36 minutes en un milieu réducteur.

Propriétés physiques

L'hexachloroéthane solide existe sous deux formes : orthorhombique en dessous de 46 °C, et triclinique de 46 à 71 °C.

Utilisations

L'hexachloroéthane est utilisé principalement dans deux domaines : militaire et métallurgie de l'aluminium.

Usage militaire

L'hexachloroéthane est utilisé militairement dans la fabrication de fumigènes. Un chimiste français, Berger, a inventé un mélange à partir d'hexachloroéthane, de zinc (ou parfois de magnésium et de poudre d'aluminium qui s'enflamme en dégageant une épaisse fumée. Ce fut pendant des décennies le moyen le plus rapide et le plus efficace de produire un brouillard artificiel (appelé parfois « brouillard de Berger »). Dans les années 1970, plusieurs accidents eurent lieu lors d'exercices de la Bundeswehr (des composés comme le phosgène ou le chlorure d'hydrogène pouvant se dégager lors de la combustion de l'hexachloroéthane), ce qui fait que son usage fut progressivement abandonné. Les stocks existants furent détruits, ou utilisés dans l'industrie de l'aluminium.

Métallurgie de l'aluminium

L'hexachloroéthane est utilisé dans la plupart des fonderies d'aluminium à travers le monde pour éliminer le dihydrogène.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.

↑ ^{a, b, c et d} Entrée du numéro CAS « 67-72-1 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30/07/09 (JavaScript nécessaire)

↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8, ISBN 0-88415-858-6, ISBN 0-88415-859-4)

↑ Hexachloroethane sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009

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Produit chimique nocif
Produit chimique dangereux pour l'environnement
Chloroalcane
Cancérogène du groupe 2B du CIRC

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Hexachloroéthane de Wikipédia en français (auteurs)

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