- Cyanate
-
ion cyanate 
Structure de l'ion cyanate Général No CAS Propriétés chimiques Formule brute [OCN]− Masse molaire[1] 42,0168 ± 0,0013 g·mol-1
C 28,59 %, N 33,34 %, O 38,08 %,Propriétés électroniques 1re énergie d'ionisation 11,76 ± 0,01 eV (gaz)[2] Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L'ion cyanate est un anion composé dans l'ordre d'un atome d'oxygène, d'un atome de carbone et d'un atome d'azote, [OCN]− . Il possède une unité de charge négative, portée principalement par l'atome d'azote. En chimie organique, le groupe cynanate est un groupe fonctionnel.
La structure du cyanate peut être considérée comme une structure de résonance entre deux formes canoniques :
La structure hybride résultante peut être représentée comme suit :
L'ion cyanate est isoélectrique avec le dioxyde de carbone et présente ainsi la même forme linéaire.
Les cyanates sont des sels ou des esters de l'acide cyanique, comme par exemple le cyanate de potassium (KNCO) ou méthyl cyanate. Les isocyanates, comme l'isocyanate de méthyle, sont des isomères des cyanates. Ils se lient à leur radical par l'atome d'azote tandis que les cyanates se lient par l'atome d'oxygène.
L'ion cyanate est relativement moins toxique que les cyanures.
L'ion fulminate, ONC- comme dans le fulminate de mercure, possède la même formule chimique, mais sa structure est différente : c'est un isomère de structure du cyanate.
Voir aussi
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
Wikimedia Foundation. 2010.
