Tétrafluorure d'uranium

Tétrafluorure d'uranium
Tétrafluorure d'uranium
Kristallstruktur Uran(IV)-fluorid.png
__ U4+     __ F−
Structure cristalline du tétrafluorure d'uranium
Général
Nom IUPAC tétrafluoro-uranium
Synonymes fluorure d'uranium(IV)
No CAS 10049-14-6
No EINECS 233-170-1
PubChem 61461
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule brute F4U  [Isomères]UF4
Masse molaire[1] 314,02252 ± 3,0E-5 g·mol-1
F 24,2 %, U 75,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion 960 à 1 036 °C [2]
T° ébullition 1 417 °C [2]
Masse volumique 6,7 g·cm-3 [2]
2,0 à 4,5 g⋅cm-3 [3]
Précautions
Élément radioactif
Composé radioactif
Directive 67/548/EEC[4]
Très toxique
T+
Dangereux pour l’environnement
N
Phrases R : 26/28, 33, 51/53,
Phrases S : (1/2), 20/21, 45, 61,
SGH[4]
SGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H300, H330, H373, H411,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrafluorure d'uranium, ou fluorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UF4. C'est un solide vert cristallisé très soluble dans l'eau possédant une pression de vapeur saturante très faible. L'uranium dans son état d'oxydation +4 joue un rôle essentiel dans plusieurs processus de l'industrie nucléaire, dans laquelle il est parfois appelé sel vert (green salt en anglais).

UF4 intervient fréquemment comme intermédiaire dans la conversion de l'hexafluorure d'uranium UF6 en dioxyde d'uranium UO2, en octaoxyde de triuranium U3O8, ou encore en uranium métallique. Il se forme par action de l'hydrogène H2 sur UF6 dans un réacteur tubulaire vertical (réaction 1), ou par action de fluorure d'hydrogène HF sur UO2 (réaction 2) :

(1)   UF6 + H2 → UF4 + 2 HF.
(2)   UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O.

UF4 est moins stable que les oxydes d'uranium et réagit avec l'humidité atmosphérique à température ambiante pour former du dioxyde d'uranium et de l'acide fluorhydrique, très corrosif :

UF4 + 2 H2O → UO2 + 4 HF.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a, b et c webElements
  3. ↑ (en) U.S. Department of Energy – Argonne National Laboratory Environmental Science Division (EVS)
  4. ↑ a et b Entrée de « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)

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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Tétrafluorure d'uranium de Wikipédia en français (auteurs)

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