Séléniure d'hydrogène
- Séléniure d'hydrogène
-
| Séléniure d'hydrogène |
|
 
Molécule de séléniure d'hydrogène |
| Général |
| No CAS |
7783-07-5 |
| No EINECS |
231-978-9 |
| No RTECS |
X1050000 |
| PubChem |
533 |
| ChEBI |
16503 |
| SMILES |
|
| InChI |
InChI : Vue 3D
InChI=1/H2Se/h1H2
InChIKey :
SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYAF
Std. InChI : Vue 3D
InChI=1S/H2Se/h1H2
Std. InChIKey :
SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYSA-N
|
| Apparence |
gaz incolore |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
H2Se [Isomères]
|
| Masse molaire[1] |
80,98 ± 0,03 g·mol-1
H 2,49 %, Se 97,5 %,
|
| pKa |
3,89 à 25 °C |
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
-66 °C [2] |
| T° ébullition |
-41,4 °C [2] |
| Solubilité |
9,7 g·l-1 (eau,20 °C) [2] |
| Masse volumique |
1,974 g·cm-3 à -41,4 °C [2] |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC[2]
|
T+
|
F+
|
|
Classification :
F+; R12 - T+; R26
Symboles :
T+ : Très toxique
F+ : Extrêmement inflammable
Phrases R :
R12 : Extrêmement inflammable.
R26 : Très toxique par inhalation.
Phrases S :
(S1) : Conserver sous clé.
S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé.
S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer.
S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques.
S36 : Porter un vêtement de protection approprié.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
|
| Phrases R : 12, 26, |
| Phrases S : (1), 9, 16, 33, 36, 45, |
|
Transport[2]
|
Code Kemler :
263 : gaz toxique, inflammable
Numéro ONU :
2202 : SÉLÉNIURE D’HYDROGÈNE ANHYDRE
Classe :
2.3
Étiquettes :
2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC).
2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule);
Emballage :
-
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NFPA 704[3]
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SIMDUT[4]
|
  
A, B1, D1A, |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
Le séléniure d'hydrogène est un composé chimique de formule H2Se. Composé du sélénium le plus toxique (dès 50 ppb sur 8 h)[réf. nécessaire], c'est un gaz incolore très inflammable à l'odeur particulièrement irritante.
La molécule H2Se adopte une structure coudée comme celle du sulfure d'hydrogène H2S, avec un angle H-Se-H égal à 91°. On le prépare le plus souvent par action de l'eau H2O sur du séléniure d'aluminium Al2Se3 en produisant de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3, c'est-à-dire de l'alumine hydratée Al2O3•3H2O :
- monoxyde de carbone CO sur du sélénium Se en présence de triéthylamine N(C2H5)3. Il peut également être formé par action directe d'hydrogène H2 sur Se.
Le sélénium élémentaire peut être obtenu à partir de H2Se à partir de dioxyde de soufre SO2 en solution aqueuse :
- 2 H2Se + SO2
2 H2O + 2 Se + S
Le séléniure d'hydrogène est notamment utilisé pour introduire des atomes de sélénium pour le dopage de matériaux semiconducteurs.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a, b, c, d, e et f Entrée de « Hydrogen selenide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 10 janvier 2011 (JavaScript nécessaire)
- ↑ UCB Université du Colorado
- ↑ « Séléniure d'hydrogène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 6 janvier 2011
Catégories :
- Composé du sélénium
- Produit chimique très toxique
- Produit chimique extrêmement inflammable
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Séléniure d'hydrogène de Wikipédia en français (auteurs)
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