Oxyde de nickel(II)
- Oxyde de nickel(II)
-
| Oxyde de nickel(II) |
 |
| __ Ni2+ __ O2- |
| Général |
| Synonymes |
monoxyde de nickel |
| No CAS |
1313-99-1 |
| No EINECS |
215-215-7 |
| Apparence |
poudre cristalline, verte à noire[1]. |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
NiO [Isomères]
|
| Masse molaire[2] |
74,6928 ± 0,0007 g·mol-1
Ni 78,58 %, O 21,42 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
1 984 °C[1] |
| Solubilité |
dans l'eau : nulle[1] |
| Masse volumique |
6,7 g·cm-3[1] |
| Cristallographie |
| symbole de Pearson |
 [3] |
| Classe cristalline ou groupe d’espace |
Fm3m (n°225) [3] |
| Strukturbericht |
B1[3] |
| Structure type |
NaCl[3] |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
|
T
|
|
Numéro index :
028-003-00-2
Classification :
cancérogène pour l'homme
Symboles :
T : Toxique
Phrases R :
R43 : Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau.
R49 : Peut provoquer le cancer par inhalation.
R53 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique.
Phrases S :
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S53 : Éviter l’exposition - se procurer des instructions spéciales avant l’utilisation.
S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
|
| Phrases R : 43, 49, 53, |
| Phrases S : 45, 53, 61, |
|
SIMDUT[4]
|
D2A,
D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients
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SGH[5]
|
Danger
H317, H350i, H413,
H317 : Peut provoquer une allergie cutanée
H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation.
H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques
|
| Inhalation |
Toux |
| Peau |
Rougeur douleur |
| Yeux |
Rougeur |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
L'oxyde de nickel(II) est un composé chimique de formule NiO. Il cristallise dans la structure-type NaCl, les ions Ni(II) et O(-II) occupant des sites octaèdriques. Il est obtenu par la pyrolyse de composés du nickel divalent comme par exemple Ni(OH)2, Ni(NO3)2 ou NiCO3. Comme c'est le cas pour de nombreux oxydes de métaux divalents, NiO est très fréquemment non-stœchiométrique (le rapport Ni/O est légèrement différent de 1)
Source
Liens externes
Références
Catégories :
- Composé du nickel
- Produit chimique toxique
- Cancérogène chimique
- Produit chimique dangereux pour l'environnement
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