Oxyde de nickel ii
- Oxyde de nickel ii
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Oxyde de nickel II
| Oxyde de nickel II |
|
| Général |
| Synonymes |
monoxyde de nickel |
| No CAS |
1313-99-1 |
| No EINECS |
215-215-7 |
| Apparence |
poudre cristalline, verte à noire[1]. |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
NiO [Isomères]
|
| Masse molaire |
74,6928 g∙mol-1
Ni 78,58 %, O 21,42 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
1 984 °C[1] |
| Solubilité |
dans l'eau : nulle[1] |
| Masse volumique |
6.7 g/cm³[1] |
| Cristallographie |
| Système cristallin |
structure-type NaCl |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
|
T
|
|
Numéro index :
028-003-00-2
Classification :
cancérogène pour l'homme
Symboles :
T : Toxique
Phrases R :
R43 : Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau.
R49 : Peut provoquer le cancer par inhalation.
R53 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique.
Phrases S :
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S53 : Éviter l’exposition - se procurer des instructions spéciales avant l’utilisation.
S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
|
| Phrases R : 43, 49, 53, |
| Phrases S : 45, 53, 61, |
|
SIMDUT[2]
|
D2A,
D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
Divulgation à 0,1% selon la liste de divulgation des ingrédients
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SGH[3]
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Danger
H317, H350i, H413,
H317 : Peut provoquer une allergie cutanée
H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation.
H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques
|
| Inhalation |
Toux |
| Peau |
Rougeur douleur |
| Yeux |
Rougeur |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
L'oxyde de nickel II est un composé chimique de formule NiO. Il cristallise dans la structure-type NaCl, les ions Ni(II) et O(-II) occupant des sites octaèdriques. Il est obtenu par la pyrolyse de composés du nickel divalent comme par exemple Ni(OH)2, Ni(NO3)2 ou NiCO3. Comme c'est le cas pour de nombreux oxydes de métaux divalents, NiO est très fréquemment non-stoechiométrique (le rapport Ni/O est légèrement différent de 1)
Source
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel(II) oxide ».
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