Nitrate de cuivre(II)

Nitrate de cuivre(II)
nitrate de cuivre
nitrate de cuivre hydraté
nitrate de cuivre hydraté
nitrate de cuivre hydraté
Général
Nom IUPAC Nitrate de cuivre(II)
Synonymes dinitrate de cuivre
No CAS 3251-23-8 anhydre

10031-43-3 trihydrate
13478-38-1 hexahydrate

19004-19-4 hemipentahydrate
No EINECS 221-838-5
SMILES
InChI
Apparence anhydre:solide blanc
hydrate:solide bleu
Propriétés chimiques
Formule brute CuN2O6Cu(NO3)2
Masse molaire[1] 187,556 ± 0,005 g·mol-1
Cu 33,88 %, N 14,94 %, O 51,18 %,
Propriétés physiques
T° fusion 114,5 °C
T° ébullition 170 °C (décomposition)
Solubilité 1 380 g·l-1 (eau,0 °C) (trihydrate)
Masse volumique 2,32 g·cm-3 (anhydre)
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
Hydrate Cu(NO3)2·nH2O :
Corrosif
C
Comburant
O
Phrases R : 8, 22, 34,
Phrases S : 17, 26, 36/37/39, 45,
SGH[2]
Hydrate Cu(NO3)2·nH2O :
SGH03 :SGH05 : Corrosif
Danger
H272, H302, H315, H318, P220, P280, P305, P338, P351,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de cuivre est formé par la combinaison d'un ion cuivre (Cu2+) et de 2 ions nitrates (NO3-) . Il a donc pour formule : Cu(NO3)2. Il se dissout dans l'eau en donnant un ion cuivre (Cu2+) et deux ions nitrate (NO3-)

Fabrication

Le nitrate de cuivre peut être fabriqué par l'action de l'acide nitrique sur le cuivre ou un composé cuivré, ou alors le plus couramment, par exemple, est lors de la réaction du nitrate d'argent de formule (AgNO3) et la formule ionique (Ag+, NO3-) avec une solution contenant des ions cuivriques (Cu2+) tel que le chlorure de cuivre de formule (CuCl2), (Cu2+, 2Cl-). Le résultat consiste alors en le chlorure d'argent qui précipite car il est insoluble et une solution de nitrate de cuivre:

2 AgNO3 + CuCl2 → 2 AgCl + Cu(NO3)2

Ce nitrate de cuivre peut être utilisé dans le patinage de bronze chaud.

Références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a et b SIGMA-ALDRICH

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