Oxydes de carbone

Parmi les différents oxydes du carbone relativement stables schématisés en CO_x, il existe trois composés binaires sous forme de molécules géométriquement linéaires et symétriques^[1] :

1. C₃O₂, sous-oxyde équivalent à l'anhydride de la molécule d'anhydride malonique, sous-oxyde qu'il est possible de décrire en second anhydride de l'acide malonique.
2. CO, le monoxyde de carbone ou trivialement oxyde de carbone.
3. CO₂, le dioxyde de carbone.

Comme les deux derniers composés binaires, les plus connus par une abondante littérature, font l'objet d'un article spécifique, un aperçu des propriétés et caractéristiques de la première molécule est présenté ci-dessous.

C₃O₂ est un liquide peu stable aux conditions normales de température et de pression. Il polymérise facilement et forme un solide rouge, jaune et noir selon les longueurs de chaînes (C₃O₂)_n. Ce composé fortement réactif et toxique peut être obtenu par une puisssante décomposition thermique de l'acide malonique en présence d'anhydride phosphorique.

Il est aussi obtenu par décomposition thermique sous pression réduite de l'anhydride diacétyltartrique.

Sous-oxyde de carbone
formule développée de C3O2
Général
Nom IUPAC	propa-1,2-diene-1,3-dione
No CAS	504-64-3
SMILES	O=C=C=C=O eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/C3O2/c4-2-1-3-5
Apparence	gaz sans couleur
Propriétés chimiques
Formule brute	C3O2  [Isomères]
Masse molaire	68,0309 g∙mol-1 C 52,96 %, O 47,04 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−107 °C
T° ébullition	6,8 °C
Masse volumique	0.906 ± 0.06 g/cm3, gaz à 298 K
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Histoire du sous-oxyde de carbone C₃O₂

Le sous-oxyde de carbone, ainsi dénommé par Marcellin Berthelot est découvert par Brodie en 1873, en soumettant à l'arc électrique le monoxyde de carbone. Cette dénomination nom a été contestée par Otto Diels et son école, qui refuse une appartenance inorganique et décrit une vraie molécule organique caractéristique, du type dicarbonyl méthane ou encore dioxallène par rapport aux liaisons supposées.

Par sa préparation, il est considéré comme l'anhydride de la molécule d'anhydride malonique. Enfin, Reyerson a mis au point diverses préparations au début des années trente. La polymérisation a donné une assurance accrue aux partisans de Diels.

Notes et références

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