- Liste de composés inorganiques F
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Sommaire
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Il peut y avoir plusieurs articles pour une même molécule, et plusieurs molécules pour une même formule.
Dans ces cas :
- la formule chimique renvoie aux synonymes, isomères ou polymorphes
- le nom renvoie aux articles respectifs
Fluor
Formule
chimiqueNom Numéro CAS Masse
molaireFusion Ébullition Densité
g/cm³F fluor (atome) 18,998403 F fluorure 18,998403 nitrate de fluor 81,003361 perchlorate de fluor 118,448561 F2 difluor 37,9968064 -219,61 °C -188,13 °C 1,5127 à -188,13 °C CBrClF2 bromochlorodifluorométhane 165,36 -159,5 °C -3,7 °C 1,799 CCl2F2 dichlorodifluorométhane 120,93 -158 °C -29,8 °C monoxyde de fluor 53,996211 dioxyde de fluor 69,995616 C2F4 tétrafluoroéthylène 100,02 -142,5 °C -76,3 °C 1,519 g/cm³ à -76 °C Fer
Formule
chimiqueNom Numéro CAS Masse
molaireFusion Ébullition Densité
g/cm³Fe fer 55,845147 1 538 °C aluminate de fer(II) 173,808 FeAs arséniure de fer(III) 130,766743 bromure de fer(II) 215,652202 déc 684 °C 967 °C 4,636 bromure de fer(II) hexahydraté 323,745 déshydr 27 °C 4,64 bromure de fer(III) 295,555729 déc 200 °C 4,5 FeCO3 carbonate de fer(II) 115,854098 FeCO3 sidérite 115,854098 3,7-3.9 acétate de fer(II) 173,936 pentacarbonyle de fer 195,895 -20,0 °C 103 °C 1,49 FeCl2 chlorure de fer(II) 126,75 674 °C 1 023 °C; 1 012 °C 3,16 chlorure de fer(II) dihydraté 162,781 déshydr 120 °C à 150 °C 2,39 chlorure de fer(II) tétrahydraté 198,812 déshydr 105 °C 1,93 FeCl3 chlorure de fer(III) 162,203 306 °C 2,9 chlorure de fer(III) hexahydraté 270,298 FeCr2O4 chromate de fer(II) 223,835074 FeCr2O4 chromite 223,835074 5,5 fluorure de fer(II) 93,841954 1 100 °C 4,09 fluorure de fer(II) tétrahydraté 165,905 fluorure de fer(III) 112,84 >1 000 °C 3,87 fluorure de fer(III) trihydraté 166,886 2,3 hypophosphite de fer(III) 250,812 iodure de fer(II) 309,654 587 °C 1 093 °C 5,3 iodure de fer(II) tétrahydraté 381,715 déshydr 90 °C 2,87 iodure de fer(III) 436,558 wolframite 303,24 7,14-7.54 molybdate de fer(II) 215,774056 nitrate de fer(II) 179,857 nitrate de fer(II) jexahydraté 287,947 60 °C FeO oxyde de fer(II) 71,844 1 370 °C déc 3 414 °C 6 Fe(OH)2 hydroxyde de fer(II) 89,862 Fe(OH)3 hydroxyde ferrique 106,869 FeO(OH) goethite 88,851898 4,3 FeO(OH) lépidocrocite 88,851898 4 FeO(OH) oxyde hydroxyde de fer(III) 88,851898 phosphate de fer(III) 150,816531 pyrrhotite 4,58 - 4.65 FeS sulfure de fer(II) 87,911233 1 188 °C déc 4,7 FeS troïlite 87,91 4,58 - 4.65 FeSO4 sulfate ferreux 151,908853 sulfate ferreux monohydraté 169,924139 sulfate ferreux tétrahydraté 223,969999 FeSO4•7H2O mélantérite 278,015858 FeSO4•7H2O sulfate ferreux heptahydraté 278,015858 FeS2 disulfure de fer 119,977319 déc 600 °C 5 FeS2 marcassite 119,98 4,8 - 4.9 FeS2 pyrite 119,98 1 177 °C à 1 188 °C 4,95 - 5.10 FeSe séléniure de fer(II) 134,805 6,7 FeTe tellurure de fer(II) 183,445 914 °C 6,8 FeTiO3 ilménite 151,710112 titanate de fer(II) 167,709517 métavanadate de fer(III) 352,666 tungstate de fer(II) 303,69 nonacarbonyle de difer 363,781 déc 100 °C 2,85 oxalate de fer(III) 375,747570 chromate de fer(III) 459,671614 dichromate de fer(III) 759,654718 nitrure de difer 125,697 déc 200 °C 6,35 Fe2O3 hématite 159,694 4,9 - 5.3 Fe2O3 oxyde de fer III 159,688 déc 1 565 °C 5,25 Fe2O3 rouille (oxyde) sulfate de fer(III) 399,87 orthosilicate de fer(II) 203,773301 (Fe2+),(Mg)6(Fe3+)2(OH)18, 4H2O fougérite dodécacarbonyle de difer 503,656 déc 140 °C 2 Fe3O4 magnétite 231.533062 5,2 Fe3O4 oxyde de fer(II, III) 231,533 1 600 °C 5,17 phosphate de fer(II) 357,478209 ferrocyanure de fer(III) 859,25 pyrophosphate de fer(III) 745,218 FeII4FeIII2(OH)12Xx, n H2O rouille verte Fe4[Fe(CN)6]3 ferrocyanure ferrique
bleu de Prusse859,24 déshydr 250 °C 1,80 pentlandite 771,94 4,6 - 5.0 cumberlandite limonite Fermium
Formule
chimiqueNom Numéro CAS Masse
molaireFusion Ébullition Densité
g/cm³Fm fermium 257 Francium
Formule
chimiqueNom Numéro CAS Masse
molaireFusion Ébullition Densité
g/cm³Fr francium 223 26,9 °C 676,9 °C 1,870 Catégorie :- Liste en rapport avec la chimie
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