- Hydroxyde de lithium
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Hydroxyde de lithium 
Général Nom IUPAC Hydroxyde de lithium No CAS (anhydre)
(monohydrate)No EINECS SMILES InChI Apparence cristaux incolores, hygroscopiques. (monohydrate)[1] Propriétés chimiques Formule brute LiOH Masse molaire[3] 23,948 ± 0,002 g·mol-1
H 4,21 %, Li 28,98 %, O 66,81 %,pKb -2,36 Moment dipolaire 4,754 ± 0,002 D [2] Propriétés physiques T° fusion 450 à 471 °C (monohydrate)[1] T° ébullition (décomposition) : 924 °C (monohydrate)[1] Solubilité dans l'eau à 20 °C : 109 g·l-1 (monohydrate)[1],
128 g·l-1 (20 °C,eau)Masse volumique anhydre 2,54 solide,
monohydrate 1,51Thermochimie S0solide 42.81 J.K-1.mol-1 ΔfH0solide -484.93 kJ/mol ΔvapH° 188 kJ·mol-1 (1 atm, 1 626 °C)[4] Précautions Transport - 2679
- 2680 SIMDUT[5] 
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L’hydroxyde de lithium (LiOH, CAS : 1310-65-2), aussi appelé lithine, est une base corrosive, produite lors du mélange de lithium et d'eau :
Il est analogue à la soude (NaOH) et la potasse (KOH), bien que certaines de ses propriétés soient uniques. Son principal avantage par rapport à celles-ci concerne sa faible masse et sa plus grande densité, ce qui rend ses utilisations en milieu confiné plus pratiques.
Propriétés
L'hydroxyde de lithium se présente sous la forme d'un cristal blanc hygroscopique. Il est soluble dans l'eau (128 g·l-1 à 20 °C), et faiblement dans l'éthanol. Il fond à 471 °C.
Utilisations
L'hydroxyde de lithium est utilisé lors des missions spatiales[6] et dans les sous-marins pour purifier l'air. En effet, l'hydroxyde de lithium réagit avec le dioxyde de carbone :
D'autres utilisations le font intervenir dans les synthèses de polymères ou comme électrolyte dans les accumulateurs.
Il est également utilisé par l'industrie nucléaire pour le conditionnement des circuits : il vient y contrer l'acidité de l'acide borique (lui-même injecté comme neutrophage). Le choix s'est porté sur lui car une faible partie du bore 10 se transforme en Lithium par réaction B(n, alpha)Li (environ 2%).
Notes et références
- HYDROXYDE DE LITHIUM, MONOHYDRATE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-4200-9084-0)
- « Hydroxyde de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Par une manipulation in extremis, l'équipage de la mission Apollo 13 survécut en exploitant cette réaction.
Catégories :- Composé du lithium
- Produit chimique corrosif
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