- Hydrocarboné
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Hydrocarbure
Un hydrocarbure (HC) est un composé organique contenant exclusivement des atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H). Ils possèdent en conséquence une formule brute de type : CnHm, où n et m sont deux entiers naturels.
Sommaire
Classification
On distingue :
- les hydrocarbures saturés dont la chaîne carbonée est constituée uniquement de liaisons simples (ex. : les alcanes).
- les hydrocarbures insaturés dont la chaîne carbonée présente au moins une liaison double ou triple (ex. : les alcènes, les alcynes et les composés aromatiques).
De plus, il existe plusieurs enchaînements possibles :
- Les hydrocarbures linéaires où chaque atome de carbone n'est lié qu'à deux autres atomes de carbones au plus (ex.: allènes).
- Les hydrocarbures ramifiés où un ou plusieurs atomes de carbone sont liés à plus de deux autres atomes de carbone (ex. : isooctane).
- Les hydrocarbures cycliques où la chaîne carbonée se referme sur elle-même (ex.: cyclohexane).
Formules brutes
Les hydrocarbures saturés linéaires ou ramifiés possèdent la formule brute suivante: CnH(2n+2), où n est un nombre entier naturel non nul. Exemple : molécule de méthane, un atome de carbone : C1 d'où le nombres d'atomes d'hydrogène H(1*2+2) : CH4
Les hydrocarbures saturés cycliques possèdent une formule brute différente. Celle-ci varie en fonction du nombre de cycles que contient la molécule. S'il n'y a qu'un cycle : CnH2n. S'il y en a deux : CnH(2n-2). Chaque cycle requiert un paire d'atome d'hydrogène en moins. Les formules brutes générales est CnH(2(n-c)+2) c étant le nombre entier naturel de cycle.
Les hydrocarbures insaturés linéaires ou ramifiés possèdent la formule brute : CnH(2(n-i)+2), où n est un entier naturel non nul et i est le nombre entier d'insaturation.
Les hydrocarbures insaturés cycliques possèdent la formule brute suivante: CnH(2(n-i-c)+2), où n est un nombre entier naturel non nul et i est le nombre entier naturel d'insaturation, c étant le nombre entier naturel de cycle.
Nomenclature
Radical en fonction du nombre de carbones
Nombre de carbones Radical Nombre de carbones Radical 1 méth- 2 éth- 3 prop- 4 but- 5 pent- 6 hex- 7 hept- 8 oct- 9 non- 10 déc- 11 undéc- 12 dodéc- 13 tridéc- 14 tétradéc- 15 pentadéc- 16 hexadéc- 17 heptadéc 18 octodec- 19 nonadéc- 20 eicos- 21 heneicos- 22 docos- 23 tricos- 24 tétracos- 25 pentacos- 26 hexacos- 27 hetacos- 28 octacos- 29 nonacos- 30 triacont- 31 hentriacont- 32 dotriacont- Préparations
Propriétés
Les hydrocarbures font partie de la chimie organique.
- Plus la chaîne carbonée d'un hydrocarbureest longue, plus ses températures d'ébullition et de fusion sont élevées.
Exemple : la température d'ébullition du méthane (CH4) est de - 160 °C et celle du pentane (C5H12) est de 36 °C.
- Plus un hydrocarbure possède de ramifications, plus les températures d'ébullition et de fusion sont basses.
Exemple : formule brute : C6H14 L'hexane de formule semi-développée suivante : CH3-(CH2)4-CH3 Le 2-méthylpentane de formule semi-développée : CH3-CH-(CH2)2-CH3 | CH3 CH3 CH3 | | Le 2,3-diméthylbutane de formule semi développée : CH - CH | | CH3 CH3
Nom de l'hydrocarbure Température de fusion en °C Température d'ébullition en °C hexane -95,3 68,7 2-éthylpentane -118 63 2,3-diméthylbutane -130 60 - Concernant la densité : BESOIN DE VéRIFICATION !
0,63 < dalcanes liquides < 0,77 0,77 < dalcanes solides < 0,90
Remarque
On utilise aussi le mot hydrocarbure pour faire référence, en particulier, au pétrole et au gaz naturel.
Voir aussi
Liens internes
Liens externes
- Les solvants pétroliers, un dossier de l'INRS
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