Fonction De Partition

Fonction de partition

En physique statistique, la fonction de partition Z est une grandeur fondamentale qui englobe les propriétés statistiques d'un système à l'équilibre thermodynamique.

C'est une fonction de la température et d'autres paramètres, tels que le volume contenant un gaz par exemple. La plupart des variables thermodynamiques du système, telles que l'énergie totale, l'entropie, l'énergie libre ou la pression peuvent être exprimées avec cette fonction et ses dérivées.

Il y a en réalité plusieurs types de fonction de partition, chacune correspondant à un ensemble statistique (ou de façon équivalente, à différents types d'énergie libre). La fonction de partition canonique s'applique à un ensemble canonique dans lequel le système peut échanger de la chaleur avec son environnement à température, volume et nombre de particules fixe. La fonction de partition grand canonique s'applique à un ensemble grand canonique dans lequel le système peut échanger de la chaleur et des particules avec son environnement à température, volume et potentiel chimique fixé. D'autres types de fonction de partition peuvent être utilisés au besoin.

Fonction de partition canonique

Définition

Supposons un système thermodynamique dont le volume et le nombre de particules sont fixes qui est en contact thermique constant avec l’environnement, lequel a une température T. Ce système est appelé ensemble canonique. Étiquetons les états d’énergie exacts (les micro-états) que le système peut occuper par j=1, 2, 3, etc. et notons E_j l’énergie correspondant à chaque micro-état j. Généralement, ces micro-états sont considérés comme des états quantiques discrets du système.

La fonction de partition canonique pour une seule particule est :

$Z=\sum_j e^{-\beta E_j}$

où la température inverse est par convention définie par :

$\beta = {1 \over k_B T}$

où $k B$ est la constante de Boltzmann. En mécanique classique, il n’est pas vraiment correct d’exprimer la fonction de partition comme une somme discrète de termes. En effet, en mécanique classique, la position et la quantité de mouvement peuvent varier continument, et donc l’ensemble des micro-états est en réalité non dénombrable. Dans ce cas, une forme grossière de discrétisation peut être appliquée, qui revient essentiellement à traiter deux états mécaniques différents comme un seul si la différence de leur quantité de mouvement et de leur position n’est "pas trop grande".

Par exemple, la fonction de partition d’un gaz de N particules indiscernables est :

$Z={1 \over N! h^{3N}}\int{\exp[-\beta H(p_1,..,p_N,x_1,..,x_N)]d^3p_1..d^3p_N d^3x_1..d^3x_N }$

où h représente une grandeur infinitésimale exprimée en unité d'action (et prise habituellement égale à la constante de Planck pour garder la cohérence avec la mécanique quantique) et H est le hamiltonien classique du système. La raison du facteur N! sera discutée plus loin. Pour les détails, voir l'article complet sur l'intégrale de configuration, parfois nommée fonction de partition configurationelle.

Par simplicité, nous utiliserons la forme discrète de la fonction de partition, mais les résultats demeurent valides pour la forme continue. En mécanique quantique la fonction partition peut être décrite formellement comme la trace d’un opérateur sur un espace d'états (elle est indépendante du choix de la base) :

$Z=\mathrm{Tr}(e^{-\beta \hat{H}})\,$

où $\hat{H}$ est l’opérateur hamiltonien quantique. L’exponentielle d’un opérateur est définie – avec quelques précautions mathématiques – par la série de puissances usuelle.

Signification et interprétation

L'importance de la fonction de partition telle que nous venons de la décrire peut ne pas sauter aux yeux. Tout d'abord, considérons ses paramètres. Elle est fonction, tout d'abord, de la température T; ensuite, des énergies E₁, E₂, E₃,... Les énergies des micro-états sont déterminées par d'autres variables thermodynamiques, telles que le nombre de particules et le volume, aussi bien que par des quantités microscopiques comme la masse des particules le constituant. Cette dépendance à l'égard de paramètres microscopiques est le point central de la mécanique statistique.

Avec un modèle des constituants microscopiques du système, on calcule l'énergie des micro-états, et ainsi la fonction de partition, qui nous permet de remonter aux autre propriétés thermodynamiques du système. La fonction de partition peut être reliée aux propriétés thermodynamiques parce qu'elle a une signification statistique très importante. La probabilité P_j que le système occupe un micro-état j est:

$P_j={1\over Z}e^{-\beta E_j}$

C'est le célèbre facteur de Boltzmann (pour des détails sur ce résultat, voir dérivation de la fonction de partition). La fonction de partition joue alors le rôle d'une constante de normalisation (elle ne dépend pas de j) et assure que la somme des probabilités vaut 1. C'est la raison pour laquelle on appelle Z "fonction de partition" :

$\sum_jP_j={1\over Z} \sum_je^{-\beta E_j}=1$

Elle contient la façon dont les probabilités sont réparties entre les micro-états individuels. La lettre Z est l'abréviation de l'allemand Zustandsumme (« somme sur les états »).

Calcul de l'énergie thermodynamique totale

Pour démontrer l'utilité de la fonction de partition, calculons la valeur thermodynamique de l'énergie totale. C'est tout simplement l'espérance mathématique, ou la moyenne d'ensemble de l'énergie, qui est la somme de toutes les énergies de micro-états pondérées par leur probabilité :

$E=\sum_j E_jP_j={1\over Z} \sum_j E_je^{-\beta E_j}={-1\over Z}{\partial\over{\partial \beta}} Z(\beta,E_1,E_2,..)=-{{\partial \ln Z}\over{\partial \beta}}$

ou de façon équivalente :

$\langle E\rangle=k_BT^2{{\partial \ln Z}\over{\partial T}}$

Incidemment, on doit noter que si les énergies des micro-états dépendent d'un paramètre λ de la façon suivante :

$E_j=E_j^{(0)}+\lambda A_j$

alors la valeur de A attendue est :

$\langle A\rangle=\sum A_j P_j=-{1\over \beta}{\partial\over{\partial \lambda}}\ln Z(\beta,\lambda)$

Ceci nous fournit une astuce pour calculer les valeurs de nombreuses quantités microscopiques. Nous ajoutons la quantité artificiellement aux énergies des micro-états (ou en langage de la mécanique quantique à l'hamiltonien), nous calculons la nouvelle fonction et la valeur attendue, puis posons $λ = 0$ dans l'expression finale. Ceci est analogue à la méthode des champs sources utilisée dans la formulation des intégrales de chemin en théorie quantique des champs.

Relation avec les variables thermodynamiques

Dans cette section on établira les relations entre la fonction de partition et les divers paramètres thermodynamiques du système. Ces résultats peuvent être établis en utilisant la méthode décrite dans la section précédente et les diverses relations thermodynamiques. Comme nous l'avons vu précédemment :

L'énergie thermodynamique est :

$\langle E\rangle=-{{\partial \ln Z}\over{\partial \beta}}$

La variance de l'énergie (ou fluctuation de l'énergie) est :

$\langle {(\delta E)}^2\rangle=\langle{(E-\langle E\rangle)}^2\rangle={{\partial ^2\ln Z}\over{\partial \beta ^2}}$

La capacité calorifique est :

$C_v={\partial\langle E\rangle\over \partial T} ={1 \over k_B T^2}{\delta E ^2}$

L'entropie est :

$S=k_B(\ln Z +\beta \langle E\rangle)$

L'expression ci-dessus nous autorise à identifier l'énergie libre de Helmholtz F (définie comme F = E – TS où E est l'énergie totale et S est l'entropie) comme

$\left.F=-k_BT\ln Z\right.$

Fonctions de partition de sous-systèmes

Supposons un système divisé en N sous-systèmes avec des énergies d'interaction négligeables.

Si les fonctions de partition des sous-systèmes sont $\, \, \zeta_1, \zeta_2, ... \zeta_N \,$ , alors la fonction de partition du système complet est le produit des fonctions de partition individuelles

$Z=\prod_{j=1}^N \zeta_j$

Si les sous-systèmes ont les mêmes propriétés physiques, alors leurs fonctions de partition sont égales auquel cas

$Z= {\zeta_j}^N$

Cependant il y a des exceptions bien connues à cette règle. Si les sous-systèmes sont en fait des particules identiques, au sens de la mécanique quantique, c’est-à-dire impossibles à distinguer même en principe, la fonction de partition totale doit être divisée par N!(factorielle N)

$Z={ {\zeta_j}^N \over N!}$

Ceci afin d'éviter de surreprésenter les micro-états. Il est nécessaire de préserver l'existence d'une limite thermodynamique pour de tels systèmes. C'est le paradoxe de Gibbs.

Fonction de partition grand canonique

Définition

De même que pour l'ensemble canonique, nous pouvons définir une fonction de partition grand canonique pour l'ensemble grand canonique qui échange à la fois de la chaleur et des particules avec l'environnement, avec une température T, un volume V et un potentiel chimique μ constants. La fonction de partition grand canonique, quoique conceptuellement plus élaborée, simplifie les calculs physiques sur les systèmes quantiques. La fonction de partition grand canonique Z s'écrit :

$Z=\sum_{N=0}^\infty\sum_{\{n_i\}}\prod_i e^{-\beta n_i(\epsilon_i-\mu)}$

où N est le nombre total de particules dans le volume V, l'indice i parcourt tous les micro-états du système, n_i étant le nombre de particules dans l'état i et e_i est l'énergie de l'état i. {n_i} est l'ensemble de tous les nombres d'occupation possibles pour chaque micro-état, tel que $\left.\sum_i n_i =N \right.$ . Par exemple, considérons le terme N = 3 dans la somme ci-dessus. Un ensemble possible de nombres d'occupation serait {n_i} = 0, 1, 0, 2, 0... et la contribution de ce nombre d'occupation au terme N = 3 serait

$Z=\prod_i e^{-\beta n_i(\epsilon_i-\mu)}=e^{-\beta(\epsilon_1-\mu)}e^{-2\beta(\epsilon_3-\mu)}$

Pour des bosons le nombre d'occupation peut prendre n'importe quelle valeur entière du moment que leur somme est égale à N. Pour les fermions le principe de Pauli nécessite que les nombres d'occupation soient 0 ou 1, et que la somme soit N.

Expressions spécifiques

L'expression ci-dessus de la fonction de partition grand canonique est équivalente à :

$\left.Z= \prod_i Z_i\right.$

(Le produit-ci dessus est parfois pris avec des états ayant tous la même énergie, plutôt que sur tous les états, auquel cas les fonctions de partitions individuelles doivent être élevées à une puissance g_i, où g_i est le nombre de tels états. g_i est souvent baptisé dégénérescence de l'état i.)

Pour un système composé de bosons :

$Z= \sum_{n_i=0}^\infty e^{- \beta n_i(\epsilon_i-\mu)}={1 \over 1- {e^{- \beta(\epsilon_i-\mu)}}}$

et pour un système composé de fermions :

$Z= \sum_{n_i=0}^1 e^{- \beta n_i(\epsilon_i-\mu)}={1 + {e^{- \beta(\epsilon_i-\mu)}}}$

Pour le cas d'un gaz de Maxwell-Boltzmann, nous devons utiliser le décompte exact de Maxwell-Boltzmann et diviser le facteur par n_i! :

$Z= \sum_{n_i=0}^\infty{ e^{- \beta n_i(\epsilon_i-\mu)}\over n_i!}= \exp(e^{- \beta (\epsilon_i-\mu)})$

Relations avec les variables thermodynamiques

De même que pour la fonction de partition canonique, la fonction de partition grand canonique peut être utilisée pour calculer les variables thermodynamiques et statistiques du système. Comme avec l'ensemble canonique les quantités thermodynamiques ne sont pas fixées mais présentent une distribution statistique autour d'une moyenne ou d'une valeur attendue.

En définissant α = – βμ , les nombres d'occupation les plus probables sont :

$\langle n_i\rangle=-\left({\partial \ln Z_i\over \partial \alpha}\right)_{\beta,V}= -{1\over \beta}\left({\partial \ln Z_i\over \partial \mu}\right)_{\beta,V}$

Pour des particules de Boltzmann ceci donne :

$\langle n_i\rangle=e^{-\beta (\epsilon_i -\mu)}$

Pour des bosons :

$\langle n_i\rangle={1 \over{e^{\beta (\epsilon_i -\mu)}-1}}$

Pour des fermions :

$\langle n_i\rangle={1 \over{e^{\beta (\epsilon_i -\mu)}+1}}$

Ce sont exactement les résultats obtenus en utilisant l'ensemble canonique pour la statistique de Maxwell-Boltzmann, la statistique de Bose-Einstein et la statistique de Fermi-Dirac (nota : la dégénérescence g_i disparaît des équations ci-dessus, car l'indice i est sommé sur les micro-états et non pas sur les énergies).

Le nombre total de particules est :

$\langle N\rangle=-\left({\partial\ln(Z) \over \partial \alpha}\right)_{\beta,V}= {1\over \beta}\left({\partial\ln(Z) \over \partial \mu}\right)_{\beta,V}$

La variance du nombre total de particules est :

$var(N)=-\left({\partial^2\ln(Z) \over \partial \alpha^2}\right)_{\beta,V}$

L'énergie interne est :

$\langle E\rangle=-\left({\partial\ln(Z) \over \partial \beta}\right)_{\mu,V}$

La variance de l'énergie interne est :

$var(E)=-\left({\partial^2\ln(Z) \over \partial \beta^2}\right)_{\mu,V}$

La pression est :

$\langle P\rangle={1\over \beta}\left({\partial\ln(Z) \over \partial V}\right)_{\mu,\beta}$

L'équation d'état mécanique est :

$\langle PV\rangle={\ln(Z)\over \beta}$

Références

Lev Landau et Evguéni Lifchitz, Physique théorique, tome 5 : Physique statistique, éd. MIR, Moscou [détail des éditions]
Integrale de configuration (mecanique statistique); "Configuration integral (statistical mechanics)"

Voir aussi

Physique statistique
Formalisme	Hypothèse ergodique · Micro-état / macro-état · Fonction de partition · Matrice densité
Ensembles statistiques	microcanonique · canonique · grand-canonique
Statistiques quantiques	Maxwell-Boltzmann · Échange · Fermi-Dirac · Fermion · Bose-Einstein · Boson
Potentiel	Énergie interne · Énergie libre · Enthalpie · Enthalpie libre · Entropie
Gaz de particules	Gaz de fermions dégénéré · Condensat de Bose-Einstein · Loi de Planck
Modèles	Einstein · Debye · Ising · Ginzburg-Landau
Physiciens	Kelvin · Maxwell · Gibbs · Boltzmann · Planck · Pauli · Dirac · Bose · Einstein

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(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Partition function (statistical mechanics) ».

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Catégorie : Physique statistique

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Fonction De Partition

Fonction de partition

Sommaire

Fonction de partition canonique

Définition

Signification et interprétation

Calcul de l'énergie thermodynamique totale

Relation avec les variables thermodynamiques

Fonctions de partition de sous-systèmes

Fonction de partition grand canonique

Définition

Expressions spécifiques

Relations avec les variables thermodynamiques

Références

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