Donneur d’électron

Donneur d’électron

Cation

Un cation (du grec cata- : « en bas » et iôn : « qui va ») est un ion qui, ayant cédé un ou plusieurs électron(s), porte une ou plusieurs charge(s) électrique(s) positive(s) : à l’inverse d’un anion il contient moins d'électrons que de protons. On l'appelle ainsi car il est attiré, lors d'une électrolyse, par l'électrode négative, nommée cathode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent. Par exemple, l'ion sodium, noté Na+, est l'atome de sodium ayant perdu un électron.

En raison de la forte polarité de sa molécule, l'eau est un excellent solvant des ions. Le seul cation présent dans l'eau pure est l'ion oxonium (H3O+), usuellement et improprement nommé hydronium, formé par la solvatation du proton (H+) généré au cours de l'autoprotolyse. Les principaux cations inorganiques sont le calcium (Ca2+), le magnésium (Mg2+), le sodium (Na+), le potassium (K+) et l'ammonium (NH4+).

En fonction du nombre de charges électriques, on distingue les cations monovalents, divalents, trivalents, etc. Les cations monovalents sont ceux des métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, rubidium...) ; les métaux alcalino-terreux (béryllium, magnésium, calcium, strontium...) donnent des cations divalents ; les métaux de transition peuvent donner des cations mono-, di-, tri-, tétra-, pentavalents. Par exemple, le fer peut perdre deux ou trois électrons (Fe2+ et Fe3+).

L'ion peut-être monoatomique, tel l'ion cuivreux (Cu+), ou polyatomique, tel l'ion ammonium (NH4+). Il peut être inorganique, comme les ions cités précédemment, ou organique, comme l'ion pyridinium.

Liste de cations

Nom Formule
Aluminium Al3+
Ammonium NH4+
Argent Ag+
Argent (diammino) Ag(NH3)2+
Baryum Ba2+
Beryllium Be2+
Cadmium Cd2+
Calcium Ca2+
Césium Cs+
Chrome Cr3+
Cobalt II Co2+
Cobalt III Co3+
Cuivre I Cu+
Cuivre II Cu2+
Etain II Sn2+
Etain IV Sn4+
Fer II Fe2+
Fer III Fe3+
Hydronium H3O+
Lithium Li+
Magnésium Mg2+
Manganèse II Mn2+
Manganèse IV Mn4+
Mercure I Hg+
Mercure II Hg2+
Nickel Ni2+
Or III Au3+
Potassium K+
Plomb Pb2+
Sodium Na+
Strontium Sr2+
Uranium III U3+
Uranium IV U4+
Zinc Zn2+

Voir aussi

  • Portail de la chimie Portail de la chimie
Ce document provient de « Cation ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Donneur d’électron de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Поможем написать реферат

Regardez d'autres dictionnaires:

  • donneur — donneur, euse [ dɔnɶr, øz ] n. et adj. • XIIe; de donner 1 ♦ DONNEUR DE : personne qui donne (qqch.). ⇒ donateur. Donneur de leçons. « Pour fermer la bouche une fois pour toutes à ces ineptes donneurs d avis » (Rousseau). Comm. Donneur d aval, de …   Encyclopédie Universelle

  • Liaisons Halogènes — Liaison halogène Il existe un monde parallèle à celui de la liaison hydrogène (HB), qui est celui de la liaison halogène (XB) qui s établit entre les atomes d halogènes électrodéficients (appauvris en densité électronique), facilement… …   Wikipédia en Français

  • Liaison halogène — La liaison halogène (XB) est une liaison de nature proche de la liaison hydrogène (HB). Elle s établit entre les atomes d halogènes électrodéficients (appauvris en densité électronique), facilement polarisables tels que l iode (I) et le brome… …   Wikipédia en Français

  • Dopage (Semi-conducteur) —  Pour l’article homonyme, voir Dopage (sport).  Un dopant, dans le domaine des semi conducteurs, est une impureté ajoutée en petites quantités à une substance pure afin de modifier ses propriétés de conductivité. Les propriétés des semi …   Wikipédia en Français

  • Dopage (semi-conducteur) —  Pour l’article homonyme, voir Dopage (sport).  Un dopant, dans le domaine des semi conducteurs, est une impureté ajoutée en petites quantités à une substance pure afin de modifier ses propriétés de conductivité. Les propriétés des semi …   Wikipédia en Français

  • PHOTOSYNTHÈSE — Le terme «photosynthèse» signifie littéralement: synthèse réalisée à l’aide de l’énergie lumineuse. Bien que, en ce sens, différentes réactions synthétiques puissent avoir lieu indépendamment des êtres vivants, il est d’usage de ne désigner par… …   Encyclopédie Universelle

  • Centre Réactionnel — Le centre réactionnel d un photosystème est la partie dans laquelle se produit la réaction de séparation de charge d une chlorophylle excitée. Les autres parties du photosystème participent à la collecte de l énergie lumineuse sans que les… …   Wikipédia en Français

  • Centre reactionnel — Centre réactionnel Le centre réactionnel d un photosystème est la partie dans laquelle se produit la réaction de séparation de charge d une chlorophylle excitée. Les autres parties du photosystème participent à la collecte de l énergie lumineuse… …   Wikipédia en Français

  • Centre réactionnel — Le centre réactionnel d un photosystème est la partie dans laquelle se produit la réaction de séparation de charge d une chlorophylle excitée. Les autres parties du photosystème participent à la collecte de l énergie lumineuse sans que les… …   Wikipédia en Français

  • Liaison covalente de coordination — Exemple de liaison covalente de coordination dans l ion ammonium. Une liaison covalente de coordination (anciennement connue sous le nom de liaison dative, maintenant obsolète[1]) est une description de la liaison covalente entre deux …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
… Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”