Acide hypochloreux
- Acide hypochloreux
-
| Acide hypochloreux |
 |
| Général |
| Nom IUPAC |
acide hypochloreux
hypochlorite d'hydrogène |
| No CAS |
7790-92-3 |
| Apparence |
solutions aqueuses incolores |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
HClO [Isomères]
|
| Masse molaire[2] |
52,46 ± 0,002 g·mol-1
H 1,92 %, Cl 67,58 %, O 30,5 %,
|
| pKa |
7,497 |
| Moment dipolaire |
≈1,3 D [1] |
| Propriétés physiques |
| Solubilité |
soluble dans
l'eau,Et2O,CH2Cl2 |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
L'acide hypochloreux est un acide faible instable de formule chimique HOCl qui n'existe qu'en solution. C'est un composé chimique utilisé comme oxydant, désodorisant, désinfectant (dans les piscines par exemple) ou agent blanchissant.
L'acide hypochloreux est obtenu par réaction du dichlore et de l'eau suivant la réaction :
- Cl2 + H2O → HOCl + HCl
En solution aqueuse, l'acide hypochloreux se décompose partiellement en sa base conjuguée, l'anion hypochlorite ClO-, et en ion H+ solvaté.
En biologie, l'acide hypochloreux est notamment utilisé par les granulocytes neutrophiles pour tuer les bactéries.
Voir aussi
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Références
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2010.
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