- Acide faible
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Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
Sommaire
Définition
Lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :
La réaction n'est pas totale mais équilibrée[1], c'est-à-dire que pour avoir plus de substance du côté droit de la réaction, il faut ajouter plus de produit AH du côté gauche, dès lors il reste toujours de l'acide AH en solution. Dans un couple acide-base, un acide faible est associé à une base faible si l'acide est vraiment faible, c'est-à-dire pour un pKa supérieur à 14 (ou une base faible pour un pKa inférieur) en laquelle il se transforme après avoir cédé son proton H+.
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. On estime qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à 0. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.
Formule permettant de séparer acides fort et acides faibles
On peut remarquer que :
![pH=pKa+\log{\frac{[Base]}{[Acide]}}](6/ab60cd49f1c7500c9b37de969e534613.png)
De plus, ξeq = [Acide]eq = 10 − pH.
En connaissant le pH final de la solution, on peut savoir si la solution est un acide faible (ξmax − ξf = 0) ou d'un acide fort (ξmax − ξf > 0).
Exemples d'acides faibles
Acides organiques
Les acides carboxyliques (acide méthanoïque, acide acétique) sont des acides faibles.
Acides minéraux
L'acide fluorhydrique, l'acide hypochloreux, Acide borique ou encore l'acide sulfureux sont des acides faibles.
Voir aussi
Notes et références
- Voir les articles détaillés constante d'équilibre et équation chimique.
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