- Acide conjugué
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En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base.
L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couple hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple).
L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple).
Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.
Une espèce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotère (c'est un ampholyte) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide.
Demi-équation Acide/base
Le couple Acide/Base est de la forme :
- AH / A-
La demi-équation Acide/Base correspondante est :
- AH A- + H+
Réaction de solvatation
L'acide AH du couple AH/A- réagit avec l'eau amphotère du couple H3O+/H2O.
Les demi-équations Acide/Base sont :
- AH A- + H+
- H2O(l) + H+ H3O+(aq)
La réaction de solvatation (dissolution) d'un acide est donc :
- AH + H2O(l) A-(aq) + H3O+(aq)
Voir aussi
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