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Anhydrite
Anhydrite Général Nom IUPAC sulfate de calcium No CAS No EINECS PubChem SMILES InChI Propriétés chimiques Formule brute CaSO4 Masse molaire 136,141 g∙mol-1
Ca 29,44 %, O 47,01 %, S 23,55 %,Propriétés physiques T° fusion décomposition >700 °C
(en CaO et SO2)Solubilité ~2 g/l dans l'eau à 20 °C Précautions Directive 67/548/EEC Phrases S : 22, 24/25, SIMDUT[1] Produit non contrôlé Anhydrite
CatégorieVII : sulfates, sélénates tellurates, chromates, molybdates, tungstates
Anhydrite du Chihuahua, Mexique Identification Classe cristalline ou groupe d'espace dipyramidale
Système cristallin orthorhombique Clivage parfait à {010} et {100} ; bon à {001} Habitus cristaux prismatiques, agrégats massifs Fracture conchoïdale à irrégulière Échelle de Mohs 3 - 3,5 Éclat vitreux à nacré Propriétés optiques Indice de réfraction α=1,569–1,573 β=1,574–1,579 γ=1,609–1,618 Biréfringence Δ=0,040-0,045 ; biaxe positif Dispersion 2vz ~ ° Fluorescence ultraviolet certains spécimens, après chauffage Autres propriétés Densité 2,97 Fusibilité fond dans la flamme et donne un émail blanc Solubilité faiblement soluble dans HCl et H2SO4 Caractères distinctifs Comportement chimique colore la flamme en rouge-jaune Magnétisme aucun Radioactivité aucune Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L’anhydrite est un minéral composé de sulfate naturel de calcium (CaSO4), cristallisant dans le système cristallin orthorhombique, groupe d'espace Amma.
Minéral des évaporites, l’anhydrite donne rarement des cristaux bien formés. Elle se forme au lieu du gypse si les solutions sont très concentrées, ou comme minéral secondaire, par déshydratation du gypse. L'anhydrite peut se reconnaître du gypse car elle ne se raye pas à l'ongle, entre autres.
Utilisations
Les utilisations de l'anhydrite sont limitées : modificateur du sol, retardant du ciment Portland, présure du pâté de soja (tofu) de basse qualité, au lieu du nigari. Auparavant l'anhydrite était utilisée comme source de soufre pour la production d'acide sulfurique.
L'anhydrite naturelle, ou l'artificielle sous-produit de divers processus industriels, peut être utilisée pour réaliser des chapes dans les bâtiments, dites « chapes anhydres » ou « chapes d'anhydrite ». Elles sont de plus en plus utilisées de part leur coût assez faible, leur bonne compatibilité avec les systèmes de planchers chauffants modernes, leur grande rapidité de prise, et leur fluidité qui permet une grande précision. Par contre, elles gardent les propriétés hydrophiles du matériau de départ.
Note sur la structure
Dans les carbonates, le membre calcique prend deux structures, calcite (typique des cations plus petits que le calcium) et aragonite (typique des cations plus gros que le calcium). En revanche, dans les sulfates le membre calcique prend seulement la structure anhydrite, alors que les membres avec cations plus gros prennent la structure barite. NaClO4 prend la structure anhydrite, alors que chlorates, manganates, sélénates et chromates de potassium, baryum et strontium prennent la structure barite.
Références
- ↑ « Sulfate de calcium anhydre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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