- Trioxyde de carbone
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Les isomères Cs, D3h et C2v du trioxyde de carbone.
Le trioxyde de carbone (CO3) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie Cs, D3h ou C2v. Le CO3 C2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule[1],[2].
Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO32−).
Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO2) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O2) par des électrons libres du plasma[3].
Une autre méthode reportée est la photolyse d'ozone (O3) dissous du CO2 liquide ou dans un mélange CO2/SF6 à -45 °C, irradié à 253,7 nm. La formation de CO3 est inférée mais il apparaît qu'il se désintègre spontanément via 2CO3 → 2CO2 + O2 avec une durée de vie plus courte qu'une minute[4].
Le trioxyde de carbone peut être formé par soufflage d'ozone sur de la glace carbonique (CO2 solide) et il a également été détecté dans des réactions entre le monoxyde de carbone (CO) et le dioxygène (O2).
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Carbon trioxide » (voir la liste des auteurs)
- Tim Kowalczyk, Electronic structure and spectroscopy of carbon trioxide
- T. Kowalczyk and A. I. Krylov, « Electronic structure of carbon trioxide and vibronic interactions involving Jahn-Teller states », dans J. Phys. Chem. A, vol. 111, no 33, 2007, p. 8271 – 8276 (ISSN 1089-5639) [lien PMID, lien DOI]
- Sabin, J. R, « A theoretical study of the structure and properties of carbon trioxide », dans Chemical Physics Letters, vol. 11, no 5, 1971, p. 593–597 [texte intégral, lien DOI]
- DeMore W. B., Jacobsen C. W., « Formation of carbon trioxide in the photolysis of ozone in liquid carbon dioxide », dans Journal of Physical Chemistry, vol. 73, no 9, 1969, p. 2935–2938 [lien DOI]
- Sobek V., Skalný J. D., « A simple model of processes in the drift region of negative corona discharge in a mixture of air with halocarbons », dans Czechoslovak Journal of Physics, vol. 43, no 8, 1993, p. 807 [texte intégral, lien DOI]
- Pople J. A. , Seeger U., Seeger R., Schleyer P. v. R., « The structure of carbonate », dans Journal of Computational Chemistry, vol. 1, no 2, 2004, p. 199–203 [lien DOI]
- Moll N. G., Clutter D. R., Thompson W. E., « Carbonate: Its Production, Infrared Spectrum, and Structure Studied in a Matrix of Solid CO2 », dans The Journal of Chemical Physics, vol. 45, no 12, 1966, p. 4469–4481 [lien DOI]
- Gimarc B. M., Chou T. S., « Geometry and Electronic Structure of Carbon Trioxide », dans The Journal of Chemical Physics, vol. 49, no 9, 1968, p. 4043–4047 [lien DOI]
- DeMore W. B., Dede C., « Pressure dependence of carbon trioxide formation in the gas-phase reaction of O(1D) with carbon dioxide », dans Journal of Physical Chemistry, vol. 74, no 13, 1970, p. 2621–2625 [lien DOI]
- Francisco J. S., Williams I. H., « A theoretical study of the force field for carbon trioxide », dans Chemical Physics, vol. 95, no 3, 1985, p. 373 [lien DOI]
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