- Perborate de sodium
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Perborate de sodium
Dimère de perborate de sodium monohydratéGénéral No CAS NaBO3
NaBO3·H2ONo EINECS NaBO3
NaBO3·H2ONo RTECS PubChem NaBO3
NaBO3·H2OChEBI SMILES InChI Apparence Solide blanc cristallisé Propriétés chimiques Formule brute Na2B2O4(OH)4 Masse molaire[1] 199,628 ± 0,017 g·mol-1
H 2,02 %, B 10,83 %, Na 23,03 %, O 64,12 %,Propriétés physiques T° fusion ≥ 60 °C (décomposition[2]) Solubilité 15,5 g·l-1 à 20 °C [2] Précautions Directive 67/548/EEC[2]
T
OPhrases R : 8, 22, 23, 37, 41, 61, 62, Phrases S : 45, 53, Transport[2] 50 3247
50 3377 SGH[2],[3] H272, H302, H318, H331, H335, H360Df, P201, P220, P261, P280, P311, P305+P351+P338,
DangerUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le perborate de sodium est un composé chimique de formule NaBO3. Il s'agit d'un solide blanc, cristallisé le plus souvent sous forme monohydratée NaBO3·H2O, également écrite NaBO2(OH)2, dimérisée en Na2B2O4(OH)4 ; les formes tétrahydratées NaBO2(OH)2·3H2O et trihydratées NaBO2(OH)2·2H2O existent également, mais c'est le monohydrate qui possède la meilleure solubilité dans l'eau ainsi que la meilleure résistance à la chaleur.
Production
Le perborate de sodium peut être produit en deux temps à partir de borax Na2B4O7·10H2O, d'hydroxyde de sodium NaOH et de peroxyde d'hydrogène H2O2 en passant par le métaborate de sodium NaBO2 :
Le tétrahydrate NaBO2(OH)2·3H2O issu de cette synthèse donne du monohydrate NaBO2(OH)2 simplement par chauffage[4] :
- NaBO2(OH)2·3H2O → 3 H2O + NaBO2(OH)2.
Utilisation
Le perborate de sodium est utilisé notamment comme source « d'oxygène actif » dans les détergents et les lessives, ainsi que dans les produits de nettoyage et de blanchiment. Il s'hydrolyse en effet en borate et peroxyde d'hydrogène H2O2 au contact de l'eau, le peroxyde réagissant avec la tétraacétyléthylènediamine (TAED) des lessives pour libérer de l'acide peracétique CH3COOOH, « activateur » dont l'action commence à température plus basse que celle du peroxyde d'hydrogène — dès 40 °C pour CH3COOOH contre plus de 60 °C pour H2O2 — et est moins agressive pour les teintures et les textiles que celle de l'hypochlorite de sodium NaClO :
En raison des risques sanitaires liés au perborate de sodium, notamment à ses risques reprotoxiques, ce composé est remplacé notamment par le percarbonate de sodium 2Na2CO3·3H2O2 dans les lessives « vertes ».
Notes et références
- Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk. Masse molaire calculée d’après
- Entrée de « Sodium perborate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 23 avril 2011 (JavaScript nécessaire)
- SIGMA ALDRICH
- (en) B. J Brotherton, « Boron: Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry », Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons, 1994. (ISBN 0-471-93620-0)
- (fr) Solvay Chemicals, Inc. – 26 mars 2009 FICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ : « Perborate de sodium monohydraté. »
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