Acide thiosulfurique
- Acide thiosulfurique
-
| Acide thiosulfurique |
|
 
Structure de l'acide thiosulfurique. |
| Général |
| No CAS |
13686-28-7 |
| PubChem |
24478 |
| ChEBI |
5587 |
| SMILES |
|
| InChI |
InChI : Vue 3D
InChI=1S/H2O3S2/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
InChIKey :
DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-N
|
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
H2O3S2
|
| Masse molaire[1] |
114,144 ± 0,011 g·mol-1
H 1,77 %, O 42,05 %, S 56,19 %,
|
| pKa |
0,6 et 1,74 |
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
décomposition sous 0 °C |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
L’acide thiosulfurique est un composé chimique de formule H2S2O3. C'est un oxoacide sulfuré faible. Il ne peut pas être obtenu en acidifiant des thiosulfates car il se décompose violemment au contact de l'eau.
Les produits de décomposition comprennent, selon les conditions opératoires, le soufre S8, le dioxyde de soufre SO2, le sulfure d'hydrogène H2S, l'acide sulfurique H2SO4, les polysulfanes H2Sn avec n ≥ 1 et les polythionates O3S(Sn)SO32− avec n ≥ 1[2].
Les méthodes de synthèse de l'acide thiosulfurique par voie anhydre ont été développées en 1957 par le chimiste allemand Max Schmidt[3] :
- H2S + SO3 → H2S2O3·nEt2O (dans l'éther diéthylique à -78 °C)
- Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2S2O3·2Et2O (dans l'éther diéthylique à -78 °C)
- HSO3Cl + H2S → HCl + H2S2O3 (à basse température).
Mais l'acide anhydre se décompose également en-dessous de 0 °C :
- H2S2O3 → H2S + SO3
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Norman N. Greenwood, A. Earnshaw, « Chemistry of the Elements, » Pergamon, Oxford, 1984, pp. 846–48, ISBN 978-0-08-022057-4.
- ↑ (en) Max Schmidt, « Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure », dans Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 289, no 1-4, février 1957, p. 141-157 [lien DOI (page consultée le 16 novembre 2010)]
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